Ácido bromoso
El ácido bromoso, de fórmula HBrO2, es un compuesto de bromo con estado de oxidación +3. Las sales del ácido bromoso son los bromitos. El ácido no es estable y sólo aparece como compuesto intermedio, por ejemplo en la oxidación de los hipobromitos[1] o en la reacción de Belousov-Zhabotinskii entre bromatos, ácido malónico e iones cerio (IV).[2]
| Ácido bromoso | ||
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| Nombre IUPAC | ||
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Dioxobromato (III) de hidrógeno hidróxidoóxidobromo hidroxi-Λ3-bromanona | ||
| General | ||
| Otros nombres | Ácido dioxobrómico (III) | |
| Fórmula semidesarrollada | HBrO2 | |
| Fórmula estructural | HOBrO | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| ChEBI | 29247 | |
| ChemSpider | 145144 | |
| PubChem | 165616 | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 112,911 g/mol | |
| Compuestos relacionados | ||
| Ácidos de bromo |
ácido bromhídrico ácido hipobromoso ácido brómico ácido perbrómico | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Obtención editar
El ácido bromoso se puede obtener por métodos químicos clásicos, como la reacción entre ácido hipobromoso y ácido hipocloroso, o bien por métodos electroquímicos por medio de una oxidación anódica.
- HBrO + HClO → HBrO2 + HCl
La dismutación del ácido hipobromoso también produce ácido bromoso y ácido bromhídrico.
- 2 HBrO → HBrO2 + HBr
Por último, una reacción de comproporción entre ácido brómico y ácido bromhídrico da ácido bromoso.
- 2 HBrO3 + HBr → 3 HBrO2
Derivados del ácido brómico editar
Se han aislado algunas de las sales de ácido bromoso, los bromitos, que son estables. Por ejemplo, el bromito de sodio trihidratado, NaBrO2· 3H2O, y el bromito de bario monohidratado, Ba(BrO2)2·H2O.[1]
Propiedades químicas editar
El ácido bromoso (inestable) y los bromitos pueden usarse para la reducción de los permanganatos a manganatos.[1]
- 2MnO−
4 + BrO−
2 + OH− → 2MnO2−
4 + BrO−
3 + H2O
El ácido bromoso reacciona con los bromuros en medio ácido para formar bromo.[2]
- HBrO2 + 3 Br− + 3 H+ → 2 Br2 + 2 H2O
Véase también editar
Referencias editar
- ↑ a b c Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001), Inorganic Chemistry, Elsevier, ISBN 0123526515.
- ↑ a b The bromide/bromous acid reaction. Switch-controlling step of the Belousov-Zhabotinskii oscillating system. Freek Ariese, Zsuzsanna Nagy. J. Phys. Chem., 1986, 90 (8), pp. 1496-1498. DOI: 10.1021/j100399a005. Fecha de publicación: abril de 1986.
Datos: Q419597
Multimedia: Bromous acid / Q419597
