Anexo:Isótopos de cromo
El cromo (Cr) tiene cuatro isótopos estables: 50Cr, 52Cr, 53Cr, y 54Cr, siendo 52Cr el más estable de todos ellos (con una abundancia natural de 83.789%). Se cree que 50Cr decae mediante doble desintegración beta (β+β+) a 50Ti y tendría una vida media de más de 1.8x1017 años. 22 radioisótopos han sido caracterizados, siendo el más estable de ellos el 51Cr, con una vida media de 27.7 días. Todos los demás radioisótopos poseen una vida media menor que 24 horas, la mayoría menor que un minuto. El cromo también posee dos isómeros nucleares (o metaestados).
53Cr es el producto de la degradación radioactiva del 53Mn. Los isótopos de cromo comúnmente se encuentran combinados con isótopos de manganeso y han encontrado aplicaciones en la geología isotópica. 53Cr provee evidencia del proceso de nucleosíntesis inmediatamente después de la coalescencia del sistema solar. Este mismo isótopo está implicado en ciertas reacciones de lixiviación permitiendo así que su abundancia en los sedimentos del lecho marino pueda ser utilizado como un sustituto de las concentraciones de oxígeno en la atmósfera.[1] La masa atómica de los isótopos de cromo varían entre 43 (43Cr) u hasta 67 u (67Cr). El método de desintegración más común es por medio de captura electrónica y después es desintegración beta.
Masa atómica estándar : 51.9961(6) u
Tabla editar
| símbolo del nucleido |
Z(p) | N(n) | masa isotópica (u) |
vida media | método(s) de decaimiento[n 1] |
isótopo(s) hijos(s)[n 2] |
espín nuclear |
Composición isótopica representativa (fracción molar) |
rango de variación natural (fracción molar) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| energía de excitación | |||||||||
| 42Cr | 24 | 18 | 42.00643(32)# | 14(3) ms [13(+4-2) ms] |
β+ (>99.9%) | 42V | 0+ | ||
| 2p (<.1%) | 40Ti | ||||||||
| 43Cr | 24 | 19 | 42.99771(24)# | 21.6(7) ms | β+ (71%) | 43V | (3/2+) | ||
| β+, p (23%) | 42Ti | ||||||||
| β+, 2p (6%) | 41Sc | ||||||||
| β+, α (<.1%) | 39Sc | ||||||||
| 44Cr | 24 | 20 | 43.98555(5)# | 54(4) ms [53(+4-3) ms] |
β+ (93%) | 44V | 0+ | ||
| β+, p (7%) | 43Ti | ||||||||
| 45Cr | 24 | 21 | 44.97964(54) | 50(6) ms | β+ (73%) | 45V | 7/2-# | ||
| β+, p (27%) | 44Ti | ||||||||
| 45mCr | 50(100)# keV | 1# ms | TI | 45Cr | 3/2+# | ||||
| β+ | 45V | ||||||||
| 46Cr | 24 | 22 | 45.968359(21) | 0.26(6) s | β+ | 46V | 0+ | ||
| 47Cr | 24 | 23 | 46.962900(15) | 500(15) ms | β+ | 47V | 3/2- | ||
| 48Cr | 24 | 24 | 47.954032(8) | 21.56(3) h | β+ | 48V | 0+ | ||
| 49Cr | 24 | 25 | 48.9513357(26) | 42.3(1) min | β+ | 49V | 5/2- | ||
| 50Cr | 24 | 26 | 49.9460442(11) | Aparentemente estable[n 3] | 0+ | 0.04345(13) | 0.04294-0.04345 | ||
| 51Cr | 24 | 27 | 50.9447674(11) | 27.7025(24) d | CE | 51V | 7/2- | ||
| 52Cr | 24 | 28 | 51.9405075(8) | Estable | 0+ | 0.83789(18) | 0.83762-0.83790 | ||
| 53Cr | 24 | 29 | 52.9406494(8) | Estable | 3/2- | 0.09501(17) | 0.09501-0.09553 | ||
| 54Cr | 24 | 30 | 53.9388804(8) | Estable | 0+ | 0.02365(7) | 0.02365-0.02391 | ||
| 55Cr | 24 | 31 | 54.9408397(8) | 3.497(3) min | β- | 55Mn | 3/2- | ||
| 56Cr | 24 | 32 | 55.9406531(20) | 5.94(10) min | β- | 56Mn | 0+ | ||
| 57Cr | 24 | 33 | 56.943613(2) | 21.1(10) s | β- | 57Mn | (3/2-) | ||
| 58Cr | 24 | 34 | 57.94435(22) | 7.0(3) s | β- | 58Mn | 0+ | ||
| 59Cr | 24 | 35 | 58.94859(26) | 460(50) ms | β- | 59Mn | 5/2-# | ||
| 59mCr | 503.0(17) keV | 96(20) µs | (9/2+) | ||||||
| 60Cr | 24 | 36 | 59.95008(23) | 560(60) ms | β- | 60Mn | 0+ | ||
| 61Cr | 24 | 37 | 60.95472(27) | 261(15) ms | β- (>99.9%) | 61Mn | 5/2-# | ||
| β-, n (<.1%) | 60Mn | ||||||||
| 62Cr | 24 | 38 | 61.95661(36) | 199(9) ms | β- (>99.9%) | 62Mn | 0+ | ||
| β-, n | 61Mn | ||||||||
| 63Cr | 24 | 39 | 62.96186(32)# | 129(2) ms | β- | 63Mn | (1/2-)# | ||
| β-, n | 62Mn | ||||||||
| 64Cr | 24 | 40 | 63.96441(43)# | 43(1) ms | β- | 64Mn | 0+ | ||
| 65Cr | 24 | 41 | 64.97016(54)# | 27(3) ms | β- | 65Mn | (1/2-)# | ||
| 66Cr | 24 | 42 | 65.97338(64)# | 10(6) ms | 0+ | ||||
| 67Cr | 24 | 43 | 66.97955(75)# | 10# ms [>300 ns] |
1/2-# | ||||
- ↑ Abreviaciones:
CE: Captura electrónica
TI: Transición isomérica - ↑ Negrilla para los isótopos estables
- ↑ Se cree que decae mediante β+β+ a 50Ti con una vida media de más de 1.8x1017 años
Notas editar
- Los valores marcados con # no han sido obtenidos directamente a partir de datos experimentales sino que, en parte, provienen de extrapolaciones de tendencias. Los valores de espín que han sido asignados mediante argumentos sin la solidez suficiente se encuentran escritos entre paréntesis.
- Las incertidumbres se dan en forma concisa entre paréntesis después de los últimos dígitos correspondientes. Los valores de incertidumbre denotan una desviación estándar, a excepción de la composición isotópica y la masa atómica estándar de la IUPAC que utilizan incertidumbres expandidas.
Referencias editar
- ↑ R. Frei, C. Gaucher, S. W. Poulton, D. E. Canfield (2009). Fluctuations in Precambrian atmospheric oxygenation recorded by chromium isotopes 461 (7261). Nature. pp. 250-3. Bibcode:2009Natur.461..250F. PMID 19741707. doi:10.1038/nature08266.
- Masas de isótopos de:
- G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 729: 3-128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
- Composición isotópica y masas atómicas estándar de:
- J. R. de Laeter, J. K. Böhlke, P. De Bièvre, H. Hidaka, H. S. Peiser, K. J. R. Rosman and P. D. P. Taylor (2003). «Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report)». Pure and Applied Chemistry 75 (6): 683-800. doi:10.1351/pac200375060683.
- M. E. Wieser (2006). «Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report)». Pure and Applied Chemistry 78 (11): 2051-2066. doi:10.1351/pac200678112051. Resumen divulgativo.
- Vida media, Espín, y datos de isómeros seleccionados de las siguientes fuentes:
- G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 729: 3-128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
- National Nuclear Data Center. «NuDat 2.1 database». Brookhaven National Laboratory. Consultado el September 2005.
- N. E. Holden (2004). «Table of the Isotopes». En D. R. Lide, ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics (85th edición). CRC Press. Section 11. ISBN 978-0849304859.
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