Clorato de amonio

Clorato de amonio
Nombre IUPAC
	Clorato de amonio
General
Fórmula estructural	NH4ClO3
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	10192-29-7
ChemSpider	55411
PubChem	61491
	InChI InChI=InChI=1S/ClHO3.H3N/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);1H3; Key: KHPLPBHMTCTCHA-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Densidad	2,42 kg/m³; 2420 g/cm³
Masa molar	10 149 g/mol
Punto de fusión	653 K (380 °C)
Estructura cristalina	sistema rómbico
Termoquímica
ΔfH0sólido	62,7 kcal/mol kJ/mol
Riesgos
Más información
Compuestos relacionados
Otros aniones	perclorato de amonio; cloruro de amonio; bromato de amonio;
Otros cationes	Clorato de bario; Clorato de potasio; Clorato de sodio;
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El clorato de amonio es un compuesto inorgánico de fórmula NH₄ClO₃. Es muy inestable y se emplea en la fabricación de explosivos.

Obtención editar

Se obtiene por neutralización del ácido clórico ya sea con amoníaco o con carbonato de amonio:^[3]

$HClO_{3}\ +\ NH_{3}\to NH_{4}ClO_{3}$

Otro método consiste en precipitar clorato de bario, clorato de estroncio o clorato de calcio con carbonato de amonio o sulfato de amonio, produciendo el precipitado de carbonato o sulfato respectivo y una disolución de clorato de amonio. El clorato de amonio cristaliza en agujas pequeñas, y es fácilmente soluble en agua. $\scriptstyle (NH_{4})_{2}SO_{4\ (aq)}\ +\ Ba(ClO_{3})_{2\ (aq)}\ \to \ 2\ NH_{4}ClO_{3\ (aq)}\ +\ BaSO_{4\ (s)}$

Propiedades editar

Al calentar, el clorato de amonio se descompone a unos 102 °C, con la liberación de nitrógeno, cloro y oxígeno. Es soluble en alcohol acuoso diluido, pero insoluble en alcohol concentrado. Este compuesto es un oxidante fuerte y nunca se debe almacenar con materiales inflamables.^[3]^[4]

El clorato de amonio es un oxidante muy inestable y se descompone, a veces violentamente, a temperatura ambiente. Va a explotar cuando se expone a la luz solar durante unos minutos o tras un choque. Incluso sus disoluciones son conocidas por ser inestables. Debido a la naturaleza peligrosa de esta sal sólo debe mantenerse en disolución cuando sea necesario, y nunca se debe dejar cristalizar. Está incluido en la lista de sustancias cuyo transporte está prohibido por el Departamento de Transporte de Estados Unidos.^[5]

Referencias editar

↑ Número CAS
↑ Tablas químicas para laboratorio de industria. Wolfgang Helbing. Editorial Reverté, 1985. ISBN 8429172297.
↑ ^a ^b R. B. Gillespie, P. K. Gantzel and K. N. Trueblood. The crystal structure of ammonium chlorate. Acta Cryst. (1962). 15, 1271-1272 [doi:10.1107/S0365110X62003345]
↑ http://www.springerlink.com/content/w6553w6044h05k60/fulltext.pdf?page=1 Heats of formation of ammonium and alkali-metal halates. A. F. Kapustinskii, A. A. Shidlovskii, Iu. S. Shidlovskaia
↑ A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances. Pradyot Patnaik. Editorial Wiley-Interscience, 2007. ISBN 0471714585. Pág. 709

Datos: Q1392795
Multimedia: Ammonium chlorate / Q1392795

[1] Número CAS

[2] Tablas químicas para laboratorio de industria. Wolfgang Helbing. Editorial Reverté, 1985. ISBN 8429172297.

[B._Gillespie,_P._K_1962-3] R. B. Gillespie, P. K. Gantzel and K. N. Trueblood. The crystal structure of ammonium chlorate. Acta Cryst. (1962). 15, 1271-1272 [doi:10.1107/S0365110X62003345]

[4] ttp://www.springerlink.com/content/w6553w6044h05k60/fulltext.pdf?page=1 Heats of formation of ammonium and alkali-metal halates. A. F. Kapustinskii, A. A. Shidlovskii, Iu. S. Shidlovskaia

[5] A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances. Pradyot Patnaik. Editorial Wiley-Interscience, 2007. ISBN 0471714585. Pág. 709

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