Hexacarbonilo de wolframio
El hexacarbonilo de wolframio es un compuesto químico inorgánico de fórmula W(CO)6. Este complejo dio lugar al primer ejemplo de un complejo de dihidrógeno.[2] Este compuesto es un sólido incoloro, al igual que su análogos de cromo o molibdeno, es volátil, estable en el aire, derivado del wolframio en su estado de oxidación cero.
| Hexacarbonilo de wolframio | ||
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 Muestra de hexacarbonilo de wolframio | ||
 Fórmula estructural | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Hexacarbonyltungsten | ||
| General | ||
| Fórmula estructural | W(CO)6 | |
| Fórmula molecular | WC6O6 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 14040-11-0[1] | |
| PubChem | 98884 | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 2650 kg/m³; 2,65 g/cm³ | |
| Masa molar | 351,901 g/mol | |
| Punto de fusión | 170 °C (443 K) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | insoluble | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
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| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Se encuentra trazas de hexacarbonilo de wolframio en las emanaciones gaseosas de los lodos de depuradora.[3]
Síntesis editar
El W(CO)6 se prepara mediante la reducción del hexacloruro de wolframio con monóxido de carbono bajo presión.
También se puede reducir directamente el wolframio metálico con monóxido de carbono a una presión de 200 atm y calor:
La reducción de cloruro de wolframio (III) y aluminio en una atmósfera de monóxido de carbono :
Sería raro para preparar este compuesto de bajo costo en el laboratorio debido a que el aparato es caro y el compuesto se puede comprar barato.
Propiedades y estructura editar
El compuesto es relativamente estable al aire. Es poco soluble en disolventes orgánicos no polares.
El W(CO)6 adopta una geometría octaédrica (Oh). Consta de seis grupos −C≡O en forma de varilla que irradian desde el átomo central de wolframio con momento dipolar 0 D. La distancia del enlace WC es 207 pm.[4] Cumple la regla de los 18 electrones.
Reactividad editar
Todas las reacciones de W(CO)6 comenzará con el desplazamiento de algunos ligandos −C≡O. El W(CO)6 se comporta de manera similar a la Mo(CO)6, pero tiende a formar compuestos que son cinéticamente más estables.
Un derivado es un complejo de dihidrógeno W(CO)3[P(C6H11)3]2(H2)) descubierto en 1982 por Kubas.[2]
Tres de estos −C≡O se puede desplazar por acetonitrilo.[5]
Se descompone cuando se calienta:
Se oxida con ácido nítrico concentrado:
Oxidado por el oxígeno del aire con vapores de etanol en ebullición:
Reacciona con álcalis, en presencia de oxígeno:
Usos editar
El hexacarbonilo de wolframio se emplea para la desulfuración de compuestos orgánicos de azufre y como precursores de catalizadores para la metátesis de alquenos.
El hexacarbonilo de wolframio se emplea como precursor en la técnica de deposición inducida por haz de electrones. Debido a que se evapora fácilmente, y se descompone fácilmente por el haz de electrones. Proporciona una fuente conveniente de átomos de wolframio.[6]
Seguridad y manipulación editar
Como todos los carbonilos metálicos, W(CO)6 es una peligrosa fuente de metal volátil, así como de CO
Referencias editar
- ↑ Número CAS
- ↑ a b Kubas, G. J., Metal Dihydrogen and σ-Bond Complexes, Kluwer Academic/Plenum Publishers: New York, 2001.
- ↑ J. Feldmann: Determination of Ni(CO)4, Fe(CO)5, Mo(CO)6, and W(CO)6 in sewage gas by using cryotrapping gas chromatography inductively coupled plasma mass spectrometry, in: J. Environ. Monit., 1999, 1, S. 33–37, doi 10.1039/a807277i.
- ↑ Christoph Elschenbroich: Organometallchemie, 6. Auflage, Teubner, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8, S. 330.
- ↑ Kubas, G. J. and van der Sluys, L. S., "TricarbonylTris(nitrile) Complexes of Cr, Mo, and W", Inorganic Syntheses, 1990, 28, 29–33, doi 10.1002/9780470132593.ch6.
- ↑ Randolph, S.; Fowlkes, J.; Rack, P. (2006). «Focused, Nanoscale Electron-Beam-Induced Deposition and Etching». Critical Reviews of Solid State and Materials Sciences 31 (3): 55. doi:10.1080/10408430600930438.
Datos: Q414405
Multimedia: Tungsten hexacarbonyl / Q414405
