Tiosulfato
Los tiosulfatos son las sales del hipotético ácido H2S2O3.
| Tiosulfato | ||
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| General | ||
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular |
S 2O2− 3 | |
| Identificadores | ||
| ChEBI | 16094 | |
| ChemSpider | 1054 | |
| PubChem | 1084 | |
| UNII | LLT6XV39PY | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 70,125 g/mol | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
La fórmula química del anión tiosulfato es S2O32-. Son estables en medios con pH básico y neutro y se descomponen bajo formación de azufre elemental, ácido sulfhídrico (H2S), óxido de azufre (IV) (SO2) y trazas de otros compuestos azufrados en presencia de un ácido. Su estructura es tetraédrica con un átomo central de azufre rodeado de tres átomos de oxígeno y otro átomo de azufre. Los tiosulfatos son fácilmente oxidables, pudiendo reaccionar con oxidantes suaves como el yodo elemental para formar tetrationatos (O3S-S-S-SO32-). El prefijo tio indica la presencia de un átomo de azufre que de manera análoga corresponde a un átomo de oxígeno en los sulfatos.
Aplicación editar
Se emplean sobre todo como fijadores[1] en la fotografía donde forman complejos solubles (Na3[Ag(S2O3)2]) con las sales de plata que pueden ser fácilmente eliminadas por lavado, de la capa fotosensible. Se usa además para eliminar el cloro de las soluciones, o como blanqueador[2] en diferentes industrias, tales son los casos del marfil, la fabricación de la pulpa de papel o en la industria de cuero; y en la industria textil es usado como fijador del color y como colorante. En laboratorios farmacéuticos se utiliza como reactivo o solución volumétrica (con una normalidad de 0,10584) para análisis cuantitativos o valoraciones. En el campo médico, se aplica como tratamiento contra ciertos gusanos parásitos; y es conocido su uso como antídoto por intoxicación con cianuro. Es muy utilizado en las minas de extracción de plata.
Síntesis editar
El tiosulfato de sodio se obtiene calentando a reflujo una disolución de sulfito de sodio (Na2SO3) con azufre elemental. La disolución es filtrada, concentrada y enfriada, obteniendo el tiosulfato de sodio pentahidratado (Na2S2O3 · 5 H2O) en forma de prismas incoloros. Mecanísticamente se trata de un ataque nucleofílico del par de electrones libres del azufre del sulfito sobre un átomo del azufre elemental parecido a la formación de los polisulfuros y disulfuros a partir de sulfuros.
Referencias editar
- ↑ Sowerby, A. L. M., ed. (1961). Dictionary of Photography: A Reference Book for Amateur and Professional Photographers (19th edición). London: Illife Books Ltd.[página requerida]
- ↑ Barbera, J. J.; Metzger, A.; Wolf, M. (2012). Sulfites, Thiosulfates, and Dithionites. ISBN 9783527306732. doi:10.1002/14356007.a25_477.
Datos: Q410739
Multimedia: Thiosulfate ion / Q410739
