Usuario:Gerard 123/Elementos Representativos

Es el grupo de elementos de la Tabla periódica que comprende a los elementos del grupo A; es decir, desde los del grupo IA (Alcalinos) al VIIIA inclusive (Gases nobles). Sin tomar en cuenta los Metales de transición algunos son metales y otros no metales^[1]. Estos son:

Características editar

Los elementos mas representativos en la tabla son :

Hemos visto que las configuraciones electrónicas del H, Li y Na terminaban en s1. Si echas un vistazo al resto de elementos de ese grupo comprobarás que todos los elementos pertenecientes al grupo I tienen su configuración electrónica acabada en s1.La diferencia entre ellos radica en que los electrones pertenecen a capas o niveles distintos, es decir, su número cuántico principal (n) es diferente. Date cuenta de que esta tabla periódica solamente muestra la última parte de la configuración electrónica de cada uno de los átomos de cada elemento. La razón es que las propiedades químicas de un elemento están determinadas por la estructura electrónica más externa, por ello esta tabla periódica está preparada para que se indiquen sólo la configuración electrónica externa de cada átomo.

IA
×	1	2
1
1	2	4	6
3	3	6	9
4	4	8	12
5	5	10	15

Ia

H 1s1 Li 2s1 Na 3s1 K 4s1 Rb 5s1 Cs 6s1 Fr 7s1

Ahora echa un vistazo al grupo IIA, todos ellos terminan en s2, pero a la vez su configuración es diferente ya que la del Be es 2s2, la del Mg 3s2 etc. ¿Qué ocurre cuando el subnivel s está ocupado? si añadimos un electrón más pasamos del Mg al Al. Su configuración electrónica externa es 3s23p1. Date cuenta de que si miras los elementos que se encuentran por encima y por debajo del Al todos los elemntos siguen el mismo patrón. La diferencia se encuentra en qué periodo están. El B es 2s22p1, Al 3s23p1 Ga 4s24p1 y asi continua a lo largo del grupo en la tabla periódica. Be 2s2 B 2s22p1 Mg 3s2 Al 3s23p1 Ca 4s2 Ga 4s24p1 Sr 5s2 In 5s25p1 Ba 6s2 Tl 6s26p1 Ra 7s2

Si continuas hacia la derecha de la tabla periócdica, comprobarás cómo en cada columna hay un electrón más en un orbital p en cada uno de los niveles de energía justo encima de los gases inertes. 2s22p1 C 2s22p2 N 2s22p3 O 2s22p4 F 2s22p5 Ne 2s22p6 Al 3s23p1 Si 3s23p2 P 3s23p3 S 3s23p4 Cl 3s23p5 Ar 3s23p6 Ga 4s24p1 Ge 4s24p2 As 4s24p3 Se 4s24p4 Br 4s24p5 Kr 4s24p6 In 5s25p1 Sn 5s25p2 Sb 5s25p3 Te 5s25p4 I 5s25p5 Xe 5s25p6 Tl 6s26p1 Pb 6s26p2 Bi 6s26p3 Po 6s26p4 At 6s26p5 Rn 6s26p6

↑ http://www.galeon.com/quimicautnfrt/TemaN4.html

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[1] ttp://www.galeon.com/quimicautnfrt/TemaN4.html

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