Astaturo de hidrógeno

compuesto químico

El astaturo de hidrógeno o astatano es un compuesto químico de fórmula HAt, que consiste en un átomo de astato unido covalentemente a un átomo de hidrógeno, por lo tanto, es un haluro de hidrógeno y una molécula diatómica.[2]​ En condiciones normales es un gas incoloro. La disolución acuosa de astaturo de hidrógeno se conoce como ácido astathídrico, pero no tiene ningún uso más que de investigación. Esto se debe a su alta radiactividad y rareza.

 
Astaturo de hidrógeno
Nombre IUPAC
Astatano
General
Otros nombres Ácido astathídrico (cuando está hidratado)
Fórmula semidesarrollada HAt
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 13464-71-6[1]
ChEBI 30418
ChemSpider 22432
PubChem 23996
Propiedades físicas
Masa molar 210,995 g/mol
Punto de ebullición 270 K (−3 °C)
Termoquímica
ΔfH0gas ? kJ/mol
ΔfH0líquido ? kJ/mol
S0gas, 1 bar ? J·mol–1·K
S0líquido, 1 bar ? J·mol–1·K–1
S0sólido ? J·mol–1·K–1
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Este compuesto químico puede disolverse en agua para formar ácido hidroastático, que exhibe propiedades muy similares a los otros cinco ácidos binarios y, de hecho, es el más fuerte entre ellos. Sin embargo, su uso es limitado debido a su fácil descomposición en hidrógeno elemental y astato,[3]​ así como a la corta vida media de los diversos isótopos de astato . Debido a que los átomos tienen una electronegatividad casi igual , y como se ha observado el ion At + ,[4]​ la disociación podría resultar fácilmente en que el hidrógeno lleve la carga negativa. Por lo tanto, una muestra de astaturo de hidrógeno puede sufrir la siguiente reacción:

2 HAt → H+
+ At
+ H
+ At+
→ H
2
+ At
2

Esto da como resultado gas de hidrógeno elemental y un precipitado de astato . Además, una tendencia para los haluros de hidrógeno, o HX, es que la entalpía de formación se vuelve menos negativa, es decir, disminuye en magnitud pero aumenta en términos absolutos, a medida que el haluro se vuelve más grande. Mientras que las soluciones de ácido yodhídrico son estables, la solución de hidronio-astato es claramente menos estable que el sistema agua-hidrógeno-astato. Finalmente, la radiólisis de los núcleos de astato podría romper los enlaces H-At.

Además, el astato no tiene isótopos estables . El más estable es el astato-210, que tiene una vida media de aproximadamente 8,1 horas, lo que hace que sea especialmente difícil trabajar con sus compuestos químicos ,[5]​ ya que el astato se descompondrá rápidamente en otros elementos.

Preparación

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El astaturo de hidrógeno se puede producir haciendo reaccionar astato con hidrocarburos (como el etano ):[6]

C
2
H
6
+ At
2
→ C
2
H
5
At + HAt

Referencias

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  1. Número CAS
  2. PubChem, "astatane - Compound Summary", consultado el 3 de julio de 2009.
  3. Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastatic acid possible?" Archivado el 2 de febrero de 2011 en Wayback Machine., consultado el 3 de julio de 2009.
  4. Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
  5. Gagnon, Steve, "It's Elemental", consultado el 3 de julio de 2009.
  6. Hagen, A. P. (1989). The formation of bonds to halogens. New York: VCH Publishers. ISBN 978-0-470-14538-8. OCLC 472256324. 

Enlaces externos

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