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Ácido perclórico

HClO4

Ácido perclórico es la denominación que se le otorga al ácido que resulta de la unión del óxido perclórico con H2O. Recibe tal nombre debido a que el cloro actúa con el estado de oxidación +7, que es el mayor de los cinco que posee (−1, +1, +3, +5 y +7).

 
Ácido perclórico
Perchloric-acid-2D-dimensions.png
Perchloric-acid-3D-vdW.png
Nombre IUPAC
Ácido tetraoxoclórico (VII)
General
Otros nombres Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Fórmula molecular ?HClO4 
Identificadores
Número CAS 7601-90-3[1]
Propiedades físicas
Masa molar 100.46 g/mol
Punto de fusión -18 °C (255 K)
Punto de ebullición 476 K (203 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Miscible
Peligrosidad
SGA

GHS-pictogram-rondflam.svg GHS-pictogram-acid.svg

GHS07 - Toxicidad aguda (resto de categorías), sensibilizante cutáneo, irritante, narcótico. GHS-pictogram-silhouette.svg[2]
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
3
OX
Ácido cloroso
Ácido hipocloroso
Ácido clórico
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Es un ácido muy fuerte que tiene la magnitud más baja de pKa de los ácidos, por lo que en disolución acuosa se disocia totalmente. Es altamente corrosivo, y a concentraciones superiores al 72% es inestable y puede resultar explosivo, por lo que se deben tomar precauciones a manipularlo.

Fórmula químicaEditar

La fórmula del ácido perclórico es HClO4, y se obtiene por los siguientes pasos:

  • Formación del óxidos ácidos:
    2 Cl2 + 7 O2 → 2 Cl2O7
  • Formación del ácido:
    Cl2O7 + H2O → 2 HClO4
    • Anhídrico perclórico: CL: cloro : CL2 O: Oxígeno :O7

ReferenciasEditar

  1. Número CAS
  2. «Perchloric acid» (en inglés). Sigma-Aldrich. Consultado el 30 de octubre de 2017.