Óxido de litio

compuesto químico

El óxido de litio (Li2O) es un compuesto químico inorgánico que se forma junto con pequeñas cantidades de peróxido de litio cuando el metal litio se quema en presencia de aire y se combina con oxígeno, de acuerdo a la siguiente reacción:[2]

 
Óxido de litio
Lithium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png
General
Fórmula molecular Li2O
Identificadores
Número CAS 12057-24-8[1]
Número RTECS OJ6360000
ChemSpider 145811
PubChem 166630
Propiedades físicas
Apariencia Sólido blanco
Masa molar 29.88 g/mol
Punto de fusión 1438 °C (1711 K)
Punto de ebullición 2600 °C (2873 K)
Riesgos
Riesgos principales Corrosivo. Reacciona violentamente con agua.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

4Li + O2 → 2Li2O.

También puede ser producido por la descomposición térmica del peróxido de litio, Li2O2, a 450 °C:[3]

2Li2O2 → 2Li2O + O2

EstructuraEditar

Se trata de una sustancia que en estado sólido adopta una estructura de fluoruro similar al CaF2 (fluoruro de calcio).[2]​ La fase gaseosa en su estado fundamental posee simetría lineal con una longitud de fuerte unión iónica.[4][5]

UsosEditar

El óxido de litio se utiliza como fundente en esmaltes cerámicos. Asimismo, reacciona con el agua y el vapor para formar hidróxido de litio. Su uso también está siendo investigado en el campo de la espectroscopía de emisión, dado que se puede añadir como un co-agente de dopado con itria en la zirconia cerámica de capa superior, con una vida útil que posibilita su uso para recubrimiento. A elevadas temperaturas, el óxido de litio emite un patrón espectral muy detectable, lo que aumenta en intensidad y permite su aplicación como medio eficaz para predecir la vida media de la sustancia, y realizar un mejor mantenimiento de las superficies recubiertas.

Véase tambiénEditar

ReferenciasEditar

  1. Número CAS
  2. a b Zintl, E.]]; Harder, A.; Dauth B. (1934). «Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums». Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie 40: 588-93. 
  3. Greenwood, Norman N. Chemistry of the Elements. Pergamon Press. pp. 97–99. ISBN 0-08-022057-6.
  4. Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  5. A spectroscopic determination of the bond length of the LiOLi molecule: Strong ionic bonding, D. Bellert, W. H. Breckenridge, J. Chem. Phys. 114, 2871 (2001); doi 10.1063/1.1349424

Enlaces externosEditar