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Óxido de plomo (II)

compuesto químico
(Redirigido desde «Óxido de plomo»)

El óxido de plomo (PbO), de color amarillo, Pb3O4 (óxido doble de plomo (II) y plomo (IV), de color rojo) lo cual le confiere una tonalidad naranja al producto, utilizado comúnmente en la industria química y en cerámica y como sellador en tubos de gas no debería usarse por su toxicidad. En numerosos sitios se ha atribuido, erróneamente, este cuerpo como albayalde.

 
Óxido de plomo II
Oxid olovnatý.JPG
General
Otros nombres Litargirio, óxido plumboso
Fórmula semidesarrollada PbO
Fórmula molecular ?
Identificadores
ChEBI 81045
ChemSpider 14141
PubChem 14827
UNII 4IN6FN8492
Propiedades físicas
Apariencia sólido cristalino anaranjado
Masa molar 223.2 g/mol
Punto de fusión 1161 K (888 ℃)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

PreparaciónEditar

El PbO puede ser preparado calentando plomo metálico en aire a unos 600 °C. A esta temperatura es también el producto final de la oxidación de otros óxidos de plomo al ser expuestos al aire:[1]

PbO2 –(293 °C)→ Pb12O19 –(351 °C)→ Pb12O17 –(375 °C)→ Pb3O4 –(605 °C)→ PbO

la descomposición térmica del nitrato de plomo(II) o carbonato de plomo (albayalde)también produce PbO:

2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2 + O2
PbCO3 → PbO + CO2

El PbO es producido en gran escala como producto intermedio en el refinado de mineral de plomo para obtener plomo metálico. El mineral generalmente usado es galena (PbS). A temperatura elevada (1400 °C) y con coque como combustible, el sulfuro se convierte en óxido:

PbS + 1.5 O2 → PbO + SO2

El plomo metálico se obtiene reduciendo el PbO con monóxido de carbono a unos 1200 °C:[2]

PbO + CO → Pb + CO2

ReferenciasEditar

  1. N.N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of Elements, 2nd edition, Butterworth-Heinemann, 1997.
  2. Lead Processing @ Universalium.academic.ru. Alt address: Lead processing @ Enwiki.net.