Acetato de calcio

sal acética del calcio

El compuesto químico orgánico acetato de calcio es la sal de calcio del ácido acético. Tiene la fórmula Ca(CH3COO)2. Una fórmula alternativa es Ca(C2H3O2)2. Su nombre estándar es etanoato de calcio.

 
Acetato de calcio
Nombre IUPAC
Etanoato de calcio
General
Otros nombres Diacetato de calcio
Acetato de cal
Fórmula semidesarrollada
Fórmula estructural
Fórmula molecular
Identificadores
Número CAS 62-54-4[1]
Número RTECS AF7525000
ChEBI 3310
ChEMBL CHEMBL1200800
ChemSpider 5890
DrugBank 00258
PubChem 6116
UNII Y882YXF34X
KEGG D00931
Propiedades físicas
Apariencia Sólido blanco
Olor Ligero aroma a ácido acético
Densidad 1509 kg/; 1,509 g/cm³
Masa molar 158,168 (anhidro) g/mol
Punto de fusión 160 °C (433 K)
Propiedades químicas
Acidez 0.7 pKa
Solubilidad en agua 0.374 g/ml 0 °C
0.347 g/ml 20 °C
0.297 g/ml 100 °C
Solubilidad

Ligeramente soluble en metanol e hidracina

Insoluble en acetona, etanol y benceno
Peligrosidad
SGA
NFPA 704

1
1
0
Temperatura de autoignición 953 K (680 °C)
Frases H H315, H319, H335
Frases P P261, P264, P264+P265, P265, P271, P280, P319, P321, P405, P501, P337+P317, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P332+P317, P362+P364, P403+P233
Riesgos
Inhalación Irritación
Piel Irritación
Ojos Irritación
LD50 4.280 g/kg (oral, Ratas)
Compuestos relacionados
Ácidos relacionados Ácido acético
Ácido fosfórico
Ácido sulfúrico
Sales relacionadas Carbonato de calcio
Hidróxido de calcio
Fosfato hidrogenado de calcio
Hipoclorito de calcio
Cetonas relacionadas Acetona
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El CAS Nr 62-54-4 (anhidro) y el 5743-26-0 (monohidrato), no presenta ningún peligro para la salud, el aspecto es el de un polvo blanco (en cristales si esta hidratado), soluble en el agua, con una densidad de aproximadamente 1.60 kg/l.

  • El punto de fusión está sobre los 160 °C. Cuando es calentado sobre eso, puede producir el explosivo/inflamable acetona.

  • La forma anhidra es muy higroscópica, por lo tanto el monohidrato Ca(CH3COO)2*H2O es la forma común.

Producción editar

Existen muchas reacciones mediante las cuales se puede producir acetato de calcio, sin embargo hay 2 reacciones que se utilizan principalmente para la producción.

 

Donde el catión de calcio se une a 2 aniones acetato para formar el acetato de calcio, mientras el anión carbonato pierde un átomo de oxígeno para cederlo al par de protones que liberan las 2 moléculas de ácido acético, formando agua y dióxido de carbono.

 

Donde el catión de calcio se une con 2 aniones acetato para formar el acetato de calcio, mientras el par de protones liberados por las 2 moléculas de ácido acético se unen con el par de aniones hidróxido para formar 2 moléculas de agua.

También existen otras 2 reacciones donde el acetato de calcio es un producto importante, pero no el único producto de interés comercial.

 

Donde el par de aniones acetato sustituye al anión fosfato qué acompaña al calcio, y el anión fosfato se une con los 2 portones qué liberaron los aniones acetato.

 

Donde la acetona se oxida para formar cloroformo y el hipoclorito de calcio se reduce para formar hidróxido de calcio y acetato de calcio.

Gel de Acetato de Calcio editar

Al mezclar una solución saturada del acetato del calcio con un alcohol, se forma acetato de calcio gelificado o acetato de calcio en gel, un semisólido inflamable similar al Sterno. Esta solución de acetato de calcio en alcohol es un polímero coloidal formado por iones de calcio y acetato que forman una estructura de red alrededor de las moléculas de alcohol.

Al quemarse el gel de acetato de calcio, el calor de la combustión del alcohol descompone el acetato de calcio, formando acetona, que combustiona de inmediato al contacto con el fuego, y carbonato de calcio.[3]

Aquí se muestra un ejemplo con etanol.

 

Aplicaciones editar

Alimentos editar

El acetato de calcio se utiliza como conservante en una amplia gama de alimentos[2][4][5]​ y se considera una alternativa más segura a otros conservantes químicos como el benzoato de sodio y el sorbato de potasio.[6]

También se utiliza como aditivo alimentario para regular la acidez y mejorar la textura de los alimentos procesados.[4]​ Se utiliza como agente espesante en productos como la gelatina.[7]

Suele indicarse en los ingredientes bajo el código E263.[8]

Construcción editar

En construcción el acetato de calcio se utiliza para precipitar el carbonato de calcio en la producción de biocemento con una menor emisión de amoníaco que el cloruro de calcio.[9]

También se utiliza como acelerante para el concreto.[10]

Medicina editar

El acetato de calcio se utiliza principalmente para tratar la hiperfosfatemia en pacientes con enfermedad renal.[11][12][13]​ También se utiliza para prevenir o tratar la deficiencia de calcio[14]

Química Industrial editar

El acetato de calcio se utiliza en la industria química como un inhibidor de corrosión, catalizador de esterificación, estabilizador para la resina de tinta para impresoras, agente espesante en la fabricación de la jabones de calcio y agente espumante en la producción de PVC.[7][10]

También participa en la producción de lubricantes, negro de carbón, ácido acético y acetona.[2][10]

El acetato de calcio también funciona como un deshielante no corrosivo amigable con el medio ambiente.[15]

Textiles editar

El acetato de calcio se utiliza en la industria textil como mordaz para teñir las telas.[2]

Formación Natural editar

En la naturaleza se puede encontrar el acetato de calcio en el mineral de calclacita como cloruro de acetato de calcio pentahidratado. Este mineral se forma en rocas calcáreas y fósiles.[16]

Historia editar

Antiguamente, antes del uso del cumeno, el acetato de calcio era la principal fuente de acetona a nivel comercial, ya que era un material de acceso fácil y barato del cual se extraía la acetona por destilación en seco.[17][18][19]​ Por ello durante la primera guerra mundial, el acetato de calcio fue la fuente de acetona para la fabricación de cordita, y contaba con una fábrica dedicada a su producción en la ciudad de Brisbane en Queensland, Australia.[19][20]

Referencias editar

  1. Número CAS
  2. a b c d e «Calcium acetate | 62-54-4». ChemicalBook (en inglés). Consultado el 19 de febrero de 2023. 
  3. Making Alcohol Jelly (from Calcium Acetate), consultado el 1 de abril de 2023 .
  4. a b «WHO | JECFA». apps.who.int. Consultado el 19 de febrero de 2023. 
  5. «Acetic acid calcium salt(62-54-4) MSDS Melting Point Boiling Point Density Storage Transport». www.chemicalbook.com. Consultado el 19 de febrero de 2023. 
  6. Nutrition, Center for Food Safety and Applied (25 de agosto de 2022). «Food Additive Status List». FDA (en inglés). Consultado el 19 de febrero de 2023. 
  7. a b «Calcium acetate (C4H6CaO4) - Structure, Molecular Mass, Properties, Uses of Calcium acetate». BYJUS (en inglés). Consultado el 19 de febrero de 2023. 
  8. «E263 - Acetato Cálcico». Aditivos Alimentarios. Consultado el 14 de abril de 2023. 
  9. Xiang, Junchen; Qiu, Jingping; Wang, Yuguang; Gu, Xiaowei (10 de mayo de 2022). «Calcium acetate as calcium source used to biocement for improving performance and reducing ammonia emission». Journal of Cleaner Production (en inglés) 348: 131286. ISSN 0959-6526. doi:10.1016/j.jclepro.2022.131286. Consultado el 19 de febrero de 2023. 
  10. a b c «Calcium Acetate Powder Pharma, Niacet». chempoint (en inglés estadounidense). Consultado el 19 de febrero de 2023. 
  11. «calcium acetate (CHEBI:3310)». www.ebi.ac.uk. Consultado el 19 de febrero de 2023. 
  12. «Calcium acetate». go.drugbank.com. Consultado el 19 de febrero de 2023. 
  13. «DailyMed - PHOSLYRA- calcium acetate solution». dailymed.nlm.nih.gov. Consultado el 19 de febrero de 2023. 
  14. http://www.bcrenal.ca/resource-gallery/Documents/Pharmacy_Info_Sheet-Calcium_Liquid.pdf
  15. https://www.researchgate.net/publication/44612414_A_new_process_for_producing_calcium_acetate_from_vegetable_wastes_for_use_as_an_environmentally_friendly_deicer
  16. Calclacita
  17. Ardagh, E. G. R.; Bbarbour, A. D.; McClellan, G. E.; McBride, E. W. (1924-11). «Distillation of Acetate of Lime.». Industrial & Engineering Chemistry (en inglés) 16 (11): 1133-1139. ISSN 0019-7866. doi:10.1021/ie50179a013. Consultado el 12 de abril de 2023. 
  18. Goodwin, Leo Frank; Sterne, Edward Tyghe (1 de marzo de 1920). Losses Incurred in the Preparation of Acetone by the Distillation of Acetate of Lime.. doi:10.1021/ie50123a012. Consultado el 12 de abril de 2023. 
  19. a b Abbas, Mohammed Nsaif; Ibrahim, Suha Anwer; Abbas, Zaid Nsaif; Ibrahim, Thekra Atta (1 de septiembre de 2022). «Eggshells as a sustainable source for acetone production». Journal of King Saud University - Engineering Sciences (en inglés) 34 (6): 381-387. ISSN 1018-3639. doi:10.1016/j.jksues.2021.01.005. Consultado el 12 de abril de 2023. 
  20. Communications, c=AU; o=The State of Queensland; ou=Department of Environment and Science; ou=Corporate (9 de junio de 2015). «Commonwealth Acetate of Lime Factory (former) | Environment, land and water». apps.des.qld.gov.au (en inglés australiano). Consultado el 12 de abril de 2023.