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Cloruro de aluminio

compuesto químico

El cloruro de aluminio (AlCl3) es un compuesto de aluminio y cloro. El sólido tiene un bajo punto de fusión y de ebullición, y está formado por moléculas que presentan enlace covalente a pesar que está formado por un metal y un no metal. Su sublimación se produce a los 178° C. El AlCl3 fundido conduce mal la electricidad,[2]​ a diferencia de muchos haluros iónicos como el cloruro de sodio. Existe en estado sólido como una séxtuple estructura coordinada de rejillas en capas.[3]

 
Cloruro de aluminio
Aluminium-trichloride-hexahydrate-white-and-yellow.jpg
Aluminium-trichloride-dimer-3D-balls.png
Dimero Tricloruro de Aluminio
Nombre IUPAC
Cloruro de Aluminio
General
Otros nombres Cloruro de Aluminio(III)
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular AlCl3
Identificadores
Número CAS 7446-70-0[1]
Número RTECS BD0530000
ChEBI 30114
ChemSpider 22445
DrugBank 11081
PubChem 24012
UNII LIF1N9568Y
Propiedades físicas
Apariencia sólido blanco o amarillo pálido, higroscópico
Densidad 2,48 kg/m3; 0,00248 g/cm3
Masa molar 133.34 g/mol
Punto de fusión 192,4 ℃ (466 K)
Punto de ebullición 120 ℃ (393 K)
Estructura cristalina sistema cristalino monoclínico
Riesgos
LD50 anhidro:
380 mg/kg, rat (oral)
hexahydrate:
3311 mg/kg, rat (oral)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Carácter ácido-baseEditar

Este compuesto tiene propiedades ácidas y básicas al mismo tiempo, por lo que es una sustancia anfótera, esto significa que puede actuar como un ácido de Lewis, o una base de Lewis. Por ejemplo, al poner este compuesto en agua destilada, la sal se disociará en sus iones, dando cationes aluminio (Al3+) y aniones cloruro (Cl-). Entonces, el aluminio reaccionará con el agua uniéndose a los oxidrilos y liberando protones, dando como producto hidróxido de aluminio. En cambio, si a la solución preparada anteriormente se le agrega hidróxido de sodio, el ión de aluminio reaccionará con los oxidrilos.

ReferenciasEditar

  1. Número CAS
  2. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, Oxford, United Kingdom, 1984.
  3. (anhidro)
    1.3 g/cm3 (hexahidrato) | solubilidad = 43.9 g/100 ml (0 °C)
    44.9 g/100 ml (10 °C)
    45.8 g/100 ml (20 °C)
    46.6 g/100 ml (30 °C)
    47.3 g/100 ml (40 °C)
    48.1 g/100 ml (60 °C)
    48.6 g/100 ml (80 °C)
    49 g/100 ml (100 °C)