Cloruro de magnesio

Cloruro de magnesio
Nombre IUPAC
	Cloruro magnesico
General
Otros nombres	Dicloruro de magnesio
Fórmula molecular	MgCl2
Identificadores
Número CAS	7786-30-3
ChEBI	6636
ChEMBL	CHEMBL2219642
ChemSpider	22987
DrugBank	DB09407
PubChem	24584
UNII	59XN63C8VM
KEGG	C07755
	SMILES [Mg++].[Cl-].[Cl-]
	InChI InChI=InChI=1S/2ClH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2; Key: TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia	incoloro o blanco
Densidad	2320 kg/m³; 2,32 g/cm³
Masa molar	95,211 g/mol (anhidro) ; 203,31 g/mol (hexahidrato) g/mol
Punto de fusión	714 K (441 °C)
Punto de ebullición	1412 K (1139 °C)
Estructura cristalina	cloruro de cadmio (CdCl2) ; Octaédrico, 6-coordinado
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	54,2 g/100 mL (20 °C)
Solubilidad	etanol: 7,4 g/100 mL (30 °C)
Riesgos
LD50	2800 mg/kg-1 (oral, ratones)
Compuestos relacionados
Aniones	Fluoruro de magnesio (MgF2) ; Bromuro de magnesio (MgBr2) ; Ioduro de magnesio (MgI2)
Cationes	Cloruro de berilio (BeCl2) ; Cloruro de calcio (CaCl2)
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El cloruro de magnesio, de fórmula MgCl₂, es un compuesto mineral iónico a base de cloro, cargado negativamente, y magnesio, cargado positivamente. El cloruro de magnesio puede extraerse de salmueras o del agua de mar y es una gran fuente de magnesio, obtenido por electrólisis.^[2] El cloruro de magnesio puede presentarse en forma anhidrida, bi-hidratado o hexahidratado. Este último compuesto se presenta como cristales romboides de gran belleza ornamental. Es una sal delicuescente^{[cita requerida]} (del latín deliquescere, hacerse líquido), por lo que tiene afinidad química por el agua, pudiendo absorber cantidades relativamente altas de agua si se expone a la atmósfera, formando una solución líquida.

Obtención editar

Existen diversas formas para la obtención del cloruro de magnesio.

\mathrm {MgO+\ Cl_{2}+\ C\longrightarrow MgCl_{2}+\ CO}

\mathrm {Mg(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2\ H_{2}O}

\mathrm {Mg+2\ HCl\longrightarrow MgCl_{2}+H_{2}}

\mathrm {MgCO_{3}+2\ HCl\longrightarrow CO_{2}+MgCl_{2}+H_{2}O}

Aplicaciones editar

El cloruro de magnesio es necesario para la salud, se encuentra en la sal que no ha sido refinada y varios alimentos. Hasta se usa como complemento alimenticio (ver, por ejemplo, el cloruro de magnesio Santiveri).

Precursor de magnesio metal editar

El MgCl₂ es el principal precursor del magnesio metálico. Se consigue por el proceso de Dow utilizando salmueras naturales o agua de mar. Se hace reaccionar cal apagada con el Mg²⁺ de la salmuera obteniéndose hidróxido de magnesio, que a su vez reacciona con HCl formando MgCl₂ y agua. Una vez concentrado el magnesio de esta manera, se procede a la electrólisis, siendo la reacción:

\mathrm {2Cl^{-}+\ Mg^{2+}\longrightarrow Cl_{2}(g)+\ Mg(s)}

obteniéndose magnesio metálico y cloro gas. Este último se convierte en ácido clorhídrico que se recicla.^[2]^[3]

Soporte catalítico editar

Los catalizadores Ziegler-Natta, utilizados comercialmente para producir poliolefinas, contienen MgCl₂ como soporte catalítico.^[4] La introducción de los soportes de MgCl₂ aumenta la actividad de los catalizadores tradicionales y permitió el desarrollo de catalizadores altamente estereoespecíficos para la producción de polipropileno.^[5]

Usos editar

Uso culinario editar

El cloruro de magnesio es un coagulante importante usado en la preparación de tofu a partir de la leche de soja. En Japón se vende como Nigari, término que deriva de la palabra japonesa para amargo, un polvo blanco obtenido a partir del agua del mar después de eliminar el cloruro de sodio y el agua. La Blamita contiene, además, sulfato de magnesio y otras sustancias en menores cantidades u oligoelementos.

Uso como anticongelante editar

En algunas zonas del planeta disminuyó el empleo del cloruro de sodio para evitar la formación de hielo y aumentó el uso del cloruro de magnesio líquido como anticongelante. El cloruro de magnesio se pulveriza sobre el pavimento seco, sobre todo en pistas de aeropuertos, antes de que nieve o sobre el pavimento mojado antes de alcanzar temperaturas de congelación en los meses de invierno para evitar que la nieve y el hielo se peguen a las pistas. El empleo de anticongelantes supone un avance en la seguridad. Con respecto al empleo del cloruro de magnesio como anticongelante se presentan dos tipos por efectos electrolíticos: la contaminación de los heladores, lo que ocasiona que se formen arcos eléctricos a través de ellos, y la corrosión del acero y del aluminio, lo que afecta a postes y otras infraestructuras.

Uso en el almacenamiento de hidrógeno editar

El cloruro de magnesio se ha impuesto como material de almacenamiento de hidrógeno.^{[cita requerida]} El amoníaco (NH₃), que es rico en átomos de hidrógeno, se emplea cómo material intermedio de almacenamiento. Éste puede absorberse con eficacia sobre el cloruro de magnesio sólido, formando dicloruro de hexamonio (NH₄)₆Cl₂.^{[cita requerida]} El amoníaco es desplazado después por un calor suave y a continuación, se pasa por un catalizador que lo descompone produciendo hidrógeno.

Toxicidad editar

Los iones de magnesio tienen un sabor amargo, y las disoluciones de cloruro de magnesio son amargas en diversos grados, dependiendo de la concentración de magnesio.

La toxicidad del magnesio es rara en individuos sanos con una dieta normal, porque el exceso de magnesio se excreta fácilmente en la orina por los riñones. Se han descrito algunos casos de toxicidad oral por magnesio en personas con función renal normal que ingieren grandes cantidades de sales de magnesio, pero es raro. Si se come una gran cantidad de cloruro de magnesio, tendrá efectos similares al sulfato de magnesio, causando diarrea, aunque el sulfato también contribuye al efecto laxante en esa sal, por lo que el efecto del cloruro no es tan grave.^[6]

Fitotoxicidad editar

El cloruro (Cl⁻) y el magnesio (Mg²⁺) son nutrientes esenciales importantes para el crecimiento normal de la planta. El exceso de cualquiera de los nutrientes puede dañar una planta, aunque las concentraciones de cloruro foliar están más relacionadas con el daño foliar que el magnesio. Las altas concentraciones de iones de MgCl₂ en el suelo pueden ser tóxicas o cambiar las relaciones del agua de manera que la planta no pueda acumular fácilmente agua y nutrientes. Una vez dentro de la planta, el cloruro se trasloca a través del sistema de conducción de agua y se acumula en los márgenes de las hojas o las agujas, donde la muerte regresiva ocurre primero. Las hojas se debilitan o mueren, lo que puede conducir a la muerte del árbol.^[7]

Referencias editar

↑ Número CAS
↑ ^a ^b Hill, Petrucci, McCreary, Perry, "General Chemistry", 4th ed., Pearson/Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, USA.
↑ Margarete Seeger; Walter Otto; Wilhelm Flick; Friedrich Bickelhaupt; Otto S. Akkerman. «Magnesium Compounds.». Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a15_595.pub2.
↑ Dennis B. Malpass (2010). «Commercially Available Metal Alkyls and Their Use in Polyolefin Catalysts». En Ray Hoff; Robert T. Mathers, eds. Handbook of Transition Metal Polymerization Catalysts. John Wiley & Sons, Inc. pp. 1-28. ISBN 9780470504437. doi:10.1002/9780470504437.ch1.
↑ Norio Kashiwa (2004). «The Discovery and Progress of MgCl₂-Supported TiCl₄ Catalysts». Journal of Polymer Science A 42 (1): 1-8. Bibcode:2004JPoSA..42....1K. doi:10.1002/pola.10962.
↑ Wilhelm Jahnen-Dechent and Markus Ketteler (2012). «Magnesium basics». Clin Kidney J (5 (Suppl 1)): i13-i14. PMID 26069819. doi:10.1093/ndtplus/sfr163.
↑ «Publications – ExtensionExtension». Ext.colostate.edu. Archivado desde el original el 24 de septiembre de 2015. Consultado el 18 de octubre de 2017.

Enlaces externos editar

Cloruro de magnesio agente anticongelante (en inglés)
Archivos MSDS para el Hexahidrato de cloruro de magnesio (en inglés)
Cloruro de magnesio – ICSC (en inglés)
Cloruro de magnesio – Chemspider

Datos: Q265414
Multimedia: Magnesium chloride / Q265414

[1] Número CAS

[Hill-2] Hill, Petrucci, McCreary, Perry, "General Chemistry", 4th ed., Pearson/Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, USA.

[3] Margarete Seeger; Walter Otto; Wilhelm Flick; Friedrich Bickelhaupt; Otto S. Akkerman. «Magnesium Compounds.». Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a15_595.pub2.

[4] Dennis B. Malpass (2010). «Commercially Available Metal Alkyls and Their Use in Polyolefin Catalysts». En Ray Hoff; Robert T. Mathers, eds. Handbook of Transition Metal Polymerization Catalysts. John Wiley & Sons, Inc. pp. 1-28. ISBN 9780470504437. doi:10.1002/9780470504437.ch1.

[5] Norio Kashiwa (2004). «The Discovery and Progress of MgCl₂-Supported TiCl₄ Catalysts». Journal of Polymer Science A 42 (1): 1-8. Bibcode:2004JPoSA..42....1K. doi:10.1002/pola.10962.

[6] Wilhelm Jahnen-Dechent and Markus Ketteler (2012). «Magnesium basics». Clin Kidney J (5 (Suppl 1)): i13-i14. PMID 26069819. doi:10.1093/ndtplus/sfr163.

[7] «Publications – ExtensionExtension». Ext.colostate.edu. Archivado desde el original el 24 de septiembre de 2015. Consultado el 18 de octubre de 2017.

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