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Solución concentrada con el catión Cu2+ dónde se observa su color azul profundo característico.

El cobre (II) es el estado de oxidación más común del cobre en los compuestos. Se encuentra como catión Cu2+ en soluciones ácidas.[1]

ColorEditar

El color azul tanto del catión Cu2+ en solución como el de sus sales hidratadas se produce debido a que su configuración electrónica ([Ar]3d9) posee el orbital d incompleto; esto posibilita la hibridación de los orbitales en las que son posibles las transciciones electrónicas d-d, las cuales ocurren por absorción de fotones con longitudes de onda correspondientes al color anaranjado del espectro visible.[1][2]

Comportamiento ácido-baseEditar

El Cu2+ se encuentra como catión libre en medio ácido. Al aumentar la alcalinidad del medio se forma el monohidroxocuprato(II), CuOH+, y a pH 5 precipita hidróxido de cobre(II), Cu(OH)2.[1]

Cu2+ + OH-   CuOH+
CuOH+ + OH-   Cu(OH)2

En medios altamente alcalinos se producen las especies solubles bicuprito, HCuO2-, y cuprito ,CuO22-.[1]

Cu(OH)2 (s) + OH-   HCuO2- + H2O
HCuO2- + OH-   CuO22- + H2O

ReferenciasEditar

  1. a b c d F. Burriel Martí, F. Lucena Conde, S. Arribas Jimeno, J. Hernández Méndez (2006). «Química analítica de los cationes: Cobre». Química analítica cualitativa (18ª edición edición). Thomson. ISBN 84-9732-140-5. 
  2. Chang, Raymond (2002). «La química de los metales de transición y los compuestos de coordinación». Química. Mc Graw Hill. ISBN 970-10-3894-0.