Conductividad molar

La conductividad molar es la conductividad eléctrica de un electrolito basada en la concentración o molaridad de iones. Debido a que algunos iones conducen la electricidad mejor que otros, dependiendo de su naturaleza química, la conductividad molar en soluciones acuosas es característica de cada tipo de ión y directamente proporcional a las tasas de migración de los iones durante la elecrólisis.

DefiniciónEditar

La da cuenta de la capacidad de transporte de corriente eléctrica de un electrolito en disolución y se define como:[1]

 

Siendo:

  •   la conductividad de la disolución
  •   la concentración molar del electrolito. La magnitud que depende del electrolito y del disolvente.

UnidadesEditar

Las unidades de la conductividad molar en el SI son           . Expresadas en términos de las unidades base del SI:              .

EjemploEditar

La conductividad,  , de una disolución acuosa de KCl de concentración molar igual a 1,00       a 25 ºC y 1 atm es 0,112      . Calcular la conductividad molar del KCl en esta disolución.

Valores numéricosEditar

Conductividad límite molar de iones 25 ° C en agua destilada.[2]

Catión Λ0+(S·cm²mol−1) Anión

Λ0(S·cm²mol−1)

H+ 349,8 OH 198,6
Li+ 38,7 F 55,4
Na+ 50,1 Cl 76,4
K+ 73,5 Br 78,1
Rb+ 77,8 I 76,8
Cs+ 77.3 NO3 71,5
Ag+ 61,9 ClO3 64,6
NH4+ 73,4 ClO4 67,4
N(C2H5)4+ 32,4 HCO3 44,5
1/2 Mg2+ 53,1 HCOO 54,6
1/2 Ca2+ 59,5 CH3COO 40,9
1/2 Ba2+ 63,6 1/2 SO42− 80,0
1/2 Cu2+ 53,6 1/2 CO32− 69,3
1/3 La3+ 69,7 1/3 Fe(CN)63− 100,9
1/3 Ce3+ 69,8 1/2 (C2O4)2− 74,2

Conductividad molar a dilución infinitaEditar

Se trata del valor de la conductividad molar cuando  . Para electrolitos fuertes (totalmente disociados) se obtiene por extrapolación a cero de la conductividad molar cuando se representa frente a la raíz cuadrada de la concentración (ley de Kohlrausch).

 

Siendo   la conductividad molar a dilución infinita,   una constante empírica y   la concentración del electrolito.

Si es un electrolito débil, se aplica la ley de dilución de Ostwald:

 

donde   es la constante de equilibro en concentraciones.

ReferenciasEditar

  1. The best test preparation for the GRE Graduate Record Examination Chemistry Test. Published by the Research and Education Association, 2000, ISBN 0-87891-600-8. p. 149.
  2. Sartorius: Handbuch der Elektroanalytik Teil 3: Die elektrische Leitfähigkeit Archivado el 7 de noviembre de 2019 en la Wayback Machine.

Véase tambiénEditar