Diferencia entre revisiones de «Amoníaco»
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Las [[amida]]s pueden ser preparas por una reacción de amoníaco con derivados ácidos carboxílicos. El [[cloruro de acilo]] es el más reactivo, pero el amoníaco debe estar presente en al menos el doble para neutralizar el ácido clorhídrico formado. Los [[ésteres]] y [[anhídridos]] también reaccionan con el amoníaco para formar amidas. Las sales amonio de ácidos carboxílicos pueden estar deshidratadas en amidas tanto tiempo que no haya térmicamente grupos sensitivos presentes: temperaturas de 150 °C a 200 °C son requeridas.
El hidrógeno en el amoníaco puede ser reemplazado por [[metal]]es, así el [[magnesio]] quema en el gas con la formación de
El amoníaco pentavalente es conocido como λ<sup>5</sup>-amino, o más comúnmente como hídrico de amonio. Es sólido cristalino es estable solamente en altas presiones, y se descompone de nuevo en amoníaco trivalente y gas hidrógeno en condiciones normales. Se ha investigado esta sustancia como posible combustible en 1966.<ref>{{cita noticia|url=http://oai.dtic.mil/oai/oai?verb=getRecord&metadataPrefix=html&identifier=AD0373800|título=High pressure chemistry of hydrogenous fuels|autor=Sterrett, K. F. ; Caron, A. P.|editorial=Northrop Space Labs|
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