Diferencia entre revisiones de «Presión de vapor»

1 byte eliminado ,  hace 3 años
Etiquetas: Edición desde móvil Edición vía web móvil
La medición experimental de la presión de vapor es un procedimiento simple para presiones similares que estén entre 1 y 200 kPa. Resultados más exactos son obtenidos cerca del punto de ebullición de cada sustancia en particular y con índice de error más significativo en mediciones menores a 1 kPa. Con frecuencia, algunos procedimientos consisten en purificar las sustancias que son analizadas, aislando la sustancia deseada en un contenedor, evitando cualquier gas indeseado y midiendo la presión de equilibrio de la fase gaseosa de la sustancia en el sistema cerrado a distintas temperaturas. El uso de herramientas, como un [[isoteniscopio]], genera una mayor exactitud en el proceso.
 
==Presión de vapor y punto de ebullición de un líquidolipidos==
Un líquido está, a cualquier temperatura, en equilibrio con su propio vapor cuando las moléculas de éste están presentes en una cierta concentración. La presión que corresponde a esta concentración de moléculas gaseosas se llama ''presión de vapor del líquido'' a la temperatura dada. La presión de vapor de cada líquido aumenta con la temperatura. La temperatura para la cual la presión de vapor de un líquido iguala a la presión externa se denomina ''punto de ebullición'' del líquido. A esta temperatura aparecen en el líquido burbujas de vapor que escapan de la superficie.
 
Usuario anónimo