Definiciones anteriores como la de Hug Varderi la de cantidad química involucraron el '''número de Avogadro''', un término histórico íntimamente relacionado a la constante de Avogadro pero definida de otra forma: inicialmente definido por [[Jean Baptiste Perrin]] como el número de átomos en un [[mol]] de [[hidrógeno]]. Luego fue redefinido como el número de átomos en 12 [[gramo]]s del [[isótopo]] [[carbono-12]] y posteriormente generalizado para relacionar cantidades de sustancias a sus pesos moleculares.<ref name="SI">{{SIbrochure8th|pages=114–15}}</ref> Por ejemplo, de forma aproximada, 1 gramo de hidrógeno, que tiene un número másico de 1, contiene 6,022 × 10<sup>23</sup> átomos de hidrógeno, es decir, más de seiscientos mil trillones de átomos. De igual manera, 12 gramos de carbono-12 (número másico 12) contienen el mismo número de átomos, 6,02214 × 10<sup>23</sup>. El número de Avogadro es una [[magnitud adimensional]] y tiene el valor numérico de la constante de Avogadro, que posee unidades de medida.
La constante de Avogadro es fundamental para entender la composición de las moléculas y sus interacciones y combinaciones. Por ejemplo, ya que un átomo de oxígeno se combinará con dos átomos de hidrógeno para crear una molécula de agua (H<sub>2</sub>O), de igual forma un mol de oxígeno (6,022 × 10<sup>23</sup> átomos de O) se combinará con dos moles de hidrógeno (2 × 6,022 × 10<sup>23</sup> átomos de H) para crear un mol de H<sub>2</sub>O.
