Diferencia entre revisiones de «Agua dura»
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<math>{CaCO_3} {_{(s)}} + {H_2} {O} {_{(l)}} + {CO_2} {_{(g)}} {\rightleftharpoons} {Ca(HCO_3)_2} {_{(aq)}}</math>
El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría,<ref>Henry, J. G. y Heinke, G. W. (1996) ''Environmental science and engineering''. Prentice Hall. [Versión en español: ''[https://books.google.es/books?id=ToQmAKnPpzIC&pg=PA151&lpg=PA151&dq=solubilidad+carbonato+de+calcio+temperatura&source=bl&ots=Gt9hG0JbyQ&sig=2DRYK29slbEPyrmVLwtDLNDZ4qU&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwiSn4aR79bNAhVEXhQKHZtpBssQ6AEINzAE#v=onepage&q=solubilidad%20carbonato%20de%20calcio%20temperatura&f=false Ingeniería ambiental]'' (2.ª ed.). México: Prentice Hall Hispanoamericana. 800 págs. 1999 ISBN 970-17-0266-2 (Ver pág. 151)]</ref> así que hervir (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura.
Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de [[ácido carbónico]] disminuye, con lo que la dureza temporal disminuye, y si el [[ácido carbónico]] aumenta puede aumentar la [[solubilidad]] de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporal aumenta. Todo esto está en relación con el [[pH]] de equilibrio de la [[calcita]] y con la alcalinidad de los carbonatos. Este proceso de [[disolución]] y [[precipitación (meteorología)|precipitación]] es el que provoca las formaciones de [[estalagmita]]s y [[estalactita]]s. === Dureza permanente ===
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