Diferencia entre revisiones de «Alótropos del carbono»

El '''grafito''' (denominado así por [[Abraham Gottlobmolotob Werner]] en 1789, del griego γράφειν (''graphein'', "dibujar/escribir", por su uso en lápices) es uno de los alótropos más comunes del carbono. A diferencia del diamante, el grafito es un conductor eléctrico, y puede ser usado, por ejemplo, como material en los electrodos de una lámpara de arco eléctrico. El grafito tiene la distinción de ser la forma más estable de carbono a [[condiciones estándar]]. En consecuencia, es usado en [[termoquímica]] como el [[estado estándar]] para definir el [[entalpía de formación estándar|calor de formación]] de los compuestos de carbono.

El grafito es capaz de [[conductividad eléctrica|conducir la electricidad]], debido a la [[deslocalización electrónica|deslocalización]] de los [[electrón|electrones]] [[orbital pi|π]] sobre y debajo de los planos de los átomos de carbono. Estos electrones tienen libertad de movimiento, por lo que son capaces de conducir la electricidad. Sin embargo, la electricidad es conducida sólo a lo largo del plano de las capas. En el diamante, los cuatro electrones externos de cada átomo de carbono están 'localizados' entre los átomos en enlaces covalentes. El movimiento de los electrones está restringido, y el diamante no conduce corriente eléctrica. En el grafito, cada átomo de carbono usa sólo 3 de sus 4 electrones de los niveles de energía externos en enlaces covalentes a otros tres átomos de carbono en un plano. Cada átomo de carbono contribuye con un electrón a un sistema deslocalizado que es parte también del enlace químico. Los electronesrones deslocalizados son libres de moverse a través del plano. Por esta razón, el grafito conduce la electricidad a lo largo de los planos de los átomos de carbono, pero no conduce en una dirección a ángulos rectos al plano.