Diferencia entre revisiones de «PH»

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El '''pH''' es una medida de [[acidez]] o [[Base (química)|alcalinidad]] de una [[disolución]]. El pH indica la concentración de iones de [[hidrógeno]] presentes en determinadas disoluciones.<ref>{{Cita libro|apellidos1=López |nombre1=Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby ; revisión técnica, Rodolfo Álvarez Manzo, Silvia Ponce |título=Química |fecha=2013 |editorial=MacGraw-Hill |ubicación=México; Madrid [etc.] |isbn=978-607-15-0928-4 |edición=11a. ed. |fechaacceso=19 de octubre de 2015}}</ref> La sigla significa '''potencial de hidrógeno''' o '''potencial de [[hidrón|hidrogeniones]]'''. El significado exacto de la [[p]] en «pH» no está claro, pero, de acuerdo con la Fundación Carlsberg, significa «[[potenciación|poder]] de hidrógeno».<ref>{{cita web|idioma=en|url=http://www.carlsberggroup.com/Company/heritage/Research/Pages/pHValue.aspx|título=Sørensen invents the pH scale |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20140118043012/http://www.carlsberggroup.com/Company/heritage/Research/Pages/pHValue.aspx|editorial=Carlsberg Group|ubicación=Copenhague|fechaarchivo=18 de enero de 2014|fechaacceso=21 de enero de 2018}}</ref> Otra explicación es que la p representa los términos [[latin]]os ''pondus hydrogenii'' («cantidad de hidrógeno») o ''potentia hydrogenii'' («capacidad de hidrógeno»). También se sugiere que Sørensen usó las letras p y [[q]] (letras comúnmente emparejadas en matemáticas) simplemente para etiquetar la solución de prueba (p) y la solución de referencia (q).<ref>{{cita publicación|idioma=en|apellidos=Myers|nombre=Rollie J|año=2010|título=One-Hundred Years of pH|revista=Journal of Chemical Education|volumen=87|número=1|ubicación=Easton|editorial=American Chemical Society|páginas=30-32|bibcode=2010JChEd..87...30M|doi=10.1021/ed800002c|issn=0021-9584|oclc=713660060}}</ref> Actualmente en [[química]], la p significa «[[cologaritmo]] decimal de» y también se usa en el término p''K''<sub>a</sub>, que se usa para las [[constante de disociación ácida|constantes de disociación ácida]].<ref>{{cita publicación|idioma=en|apellidos=Nørby|nombre=Jens|año=2000|título=The origin and the meaning of the little p in pH|revista=Trends in Biochemical Sciences|volumen=25|número=1|editorial=International Union of Biochemistry and Molecular Biology|ubicación=Ámsterdam|páginas=36-37|doi=10.1016/S0968-0004(99)01517-0|pmid=10637613|issn=0968-0004|oclc=4658381373}}</ref>
 
Este término fue acuñado por el [[bioquímica|bioquímico]] [[Dinamarca|danés]] [[S.&nbsp;P.&nbsp;L.&nbsp;Sørensen]] (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del [[logaritmo]] de base&nbsp;10 o el logaritmo negativo de la [[actividad (química)|actividad]] de los [[ion]]es hidrógeno. Esto es:
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