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[[Archivo:Translational motion.gif|thumb|300px|La temperatura de un [[gas]] [[monoatómico]] es una medida relacionada con la [[energía cinética]] promedio de sus moléculas al moverse. En esta animación, la relación del [[radio de Bohr|tamaño]] de los átomos de [[helio]] respecto a su separación se conseguiría bajo una presión de 1950 [[atmósfera (unidad)|atmósferas]]. Estos átomos a temperatura ambiente tienen una cierta velocidad media (aquí reducida dos '''[[billón|billones]]''' de veces).]]
La '''teoría cinética de los gases''' es una teoría [[física]] y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los [[gas]]es ([[ley de los gases ideales]]), a partir de una [[mecánica estadística|descripción estadística]] de los procesos [[Molécula|moleculares]] [[escala microscópica|microscópicos]]. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como [[Daniel Bernoulli]] en el siglo XVIII, [[Ludwig Boltzmann]] y
Esta rama de la física describe las propiedades térmicas de los gases. Estos sistemas contienen números enormes de átomos o moléculas, y la única forma razonable de comprender sus propiedades térmicas con base en la mecánica molecular, es encontrar determinadas cantidades dinámicas de tipo promedio y relacionar las propiedades físicas observadas del sistema con estas propiedades dinámicas moleculares en promedio. Las técnicas para relacionar el comportamiento macroscópico global de los sistemas materiales con el comportamiento promedio de sus componentes moleculares constituyen la [[mecánica estadística]].
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