Diferencia entre revisiones de «Hibridación (química)»

m (Revertidos los cambios de 177.228.77.179 (disc.) a la última edición de Officer781)
Etiqueta: Reversión
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Para satisfacer su estado energético inestable, un átomo de [[valencia (química)|valencia]] como el del carbono, con orbitales [[regla del octeto|parcialmente llenos]] (2p<sub>x</sub> y 2p<sub>y</sub> necesitarían tener dos electrones) tiende a formar enlaces con otros átomos que tengan electrones disponibles. Para ello, no basta simplemente colocar un electrón en cada orbital necesitado. En la naturaleza, éste tipo de átomos redistribuyen sus electrones formando orbitales híbridos. En el caso del carbono, uno de los electrones del orbital 2s es extraído y se ubica en el orbital 2p<sub>z</sub>. Así, los cuatro últimos orbitales tienen un electrón cada uno:
 
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