Diferencia entre revisiones de «Sal (química)»
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[[Archivo:NaCl-estructura cristalina.svg|thumb|250px|Estructura cristalina del [[NaCl]].]]
[[Archivo:Potassium-dichromate-sample.jpg|250px|thumb|La sal de dicromato de potasio tiene el color naranja brillante característico del anión dicromato.]]
Una '''sal''' es un [[compuesto químico]] formado por [[catión|cationes]] ([[ion]]es con carga positiva) enlazados a [[anión|aniones]] (iones con carga negativa) mediante un [[enlace iónico]]. Son el producto típico de una [[reacción química]] entre una '''[[base (química)|base]]''' y un '''[[ácido]]''',
|last=Skoog |first=D.A
|author2=West, D.M.|author3= Holler, J.F.|author4= Crouch, S.R.
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|isbn=0-03-035523-0
}}</ref> donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un [[óxido]] y un [[Ion hidronio|hidronio]] (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina [[neutralización]].
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Las diferentes sales pueden provocar todos los cinco diferentes [[sabor|sabores básicos]] como, por ejemplo, el salado ([[cloruro de sodio]]), el dulce ([[acetato de plomo (II)]], que provoca [[saturnismo]] si se ingiere), el agrio ([[bitartrato de potasio]]), el amargo ([[sulfato de magnesio]]) y el [[Sabor umami|umami]] ([[glutamato monosódico]]) .
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Las sales de ácidos fuertes y bases fuertes (sales fuertes), no suele ser [[volatilidad (química)|volátiles]] y no tienen olor, mientras que las sales tanto de bases débiles como de ácidos débiles (sal débil), pueden tener olor en forma de ácido conjugado (por ejemplo, acetatos como el ácido acético o [[vinagre]], y cianuros como el cianuro de hidrógeno en las [[almendra]]s) o en forma de base conjugada (por ejemplo, sales de [[amonio]] como el [[amoniaco]]) de los iones componentes. Esta descomposición parcial y lenta es usualmente acelerada en presencia de agua, ya que la [[hidrólisis]] es la otra mitad de la ecuación de la [[reacción reversible]] de formación de las sales débiles.
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