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{{Ficha de compuesto químico|nombre=Tiosulfato|imagen=|tamaño de imagen=<!-- Valor por defecto es 100px -->|pie de imagen=|imagen2=|tamaño de imagen2=|pie de imagen2=|IUPAC=<!-- General -->|C=|H=|Ag=|As=|Au=|B=|Bi=|Br=|Cl=|Co=|F=|Fe=|Gd=|I=|K=|Mn=|N=|Hg=|Na=|O=|P=|Pt=|S=|Sb=|Se=|Sr=|Tc=|Zn=|carga=|otros nombres=|símbolo=|fórmula1=|fórmula2=|fórmula3=<!-- Identificadores -->|ATC_0=<!-- Prefijo del código ATC -->|ATC_1=<!-- Sufijo del código ATC -->|ATC_2=<!-- Texto suplementario para el código ATC -->|CAS=|RTECS=|ChEBI=|ChemSpiderID=|DrugBank=|PubChem=|UNII=|KEGG=|SMILES=|StdInChI=|StdInChI_comment=|StdInChIKey=<!-- Propiedades físicas -->|apariencia=<!-- Color, estado de agregación, y otros rasgos -->|Olor=<!-- Olor del compuesto -->|masa=<!-- Masa molar en g/mol (sin incluir la unidad) -->
[[File:Tiosulfato_de_sodio_2014-02-19_15-40.jpg|thumbnail|Tiosulfato de sodio]]
 
<!-- Indicar sólo UNO de los DOS parámetros disponibles para las siguientes propiedad física: -->|dens1=<!-- Densidad en kg/m3 (sin incluir la unidad) -->|dens2=<!-- Densidad en g/cm3 (sin incluir la unidad) -->|PFK=<!-- Punto de fusión en Kelvin (sin incluir la unidad) -->|PFC=<!-- Punto de fusión en grados Celsius (sin incluir la unidad) -->|PEK=<!-- Punto de ebullición en Kelvin (sin incluir la unidad) -->|PEC=<!-- Punto de ebullición en grados Celsius (sin incluir la unidad) -->|PDK=<!-- Punto de descomposición en Kelvin (sin incluir la unidad) -->|PDC=<!-- Punto de descomposición en grados Celsius (sin incluir la unidad) -->|TCK=<!-- Temperatura crítica en Kelvin (sin incluir la unidad) -->|TCC=<!-- Temperatura crítica en grados Celsius (sin incluir la unidad) -->|presión vapor=<!-- Presión de vapor (agregar la unidad) -->|PC=<!-- Presión crítica en atmósferas (sin incluir la unidad) -->|cristal=|visco=<!-- Viscosidad (agregar la unidad) -->|índice refracción=|dieléctrica=|conductividad eléctrica=|conductividad térmica=<!-- Especificar unidad -->|banda prohibida=|ConstanteHenry=<!-- Constante de Henry -->
Los '''tiosulfatos''' son las sales del hipotético [[ácido ]] H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.
 
<!-- Propiedades químicas -->|pKa=<!-- Acidez expresada en forma de potencial de disociación de un ácido -->|pKb=<!-- Alcalinidad, capacidad acidoneutralizante -->|sol=<!-- Solubilidad en agua -->|sol otro=<!-- Especificar solvente -->|KPS=<!-- Constante del producto de solubilidad -->|mdipolar=<!-- Momento dipolar, en Debye (sin incluir la unidad) -->|logP=<!-- Coeficiente de reparto -->
 
<!-- Propiedades farmacológicas -->|Biodisp=|Metabolismo=|Exc=<!-- Forma de excreción: «R» para renal, «I» para intestinal, un texto cualquiera, o puede usar «ExcR» y «ExcI» para indicar porcentajes -->|ExcR=<!-- Porcentaje en el que se elimina renalmente -->|ExcI=<!-- Porcentaje en el que se elimina intestinalmente -->|Semivida=|Embarazo=<!-- Bioquímica -->|familia=|esencial=|codón=|isoelect=<!-- Termoquímica -->|DfH0G=<!-- Entalpía de formación, estado gaseoso, expresado en kJ/mol -->|DfH0L=<!-- Entalpía de formación, estado líquido, expresado en kJ/mol -->|DfH0S=<!-- Entalpía de formación, estado sólido, expresado en kJ/mol -->|S0G=|S0L=|S0S=|E0=<!-- Potencial normal de reducción -->|caloresp=<!-- Calor específico/capacidad calorífica. Especificar unidad -->
 
<!-- Peligrosidad -->|SGA=<!-- {{SGA|<código>}} -->|PInflam=<!-- Punto de inflamabilidad -->|NFPA704=<!-- {{NFPA 704 | Flammability = 0 | Health = 0 | Reactivity = 0 | Other = }} -->|TAutoig=<!-- Temperatura de autoignición, en Kelvin (sin incluir la unidad) -->|FrasesR=<!-- Usar la plantilla {{Frase R|<código>}} -->|FrasesS=<!-- Usar la plantilla {{Frase S|<código>}} -->|FrasesH=<!-- Usar la plantilla {{Frase H|<código>}} -->|FrasesP=<!-- Usar la plantilla {{Frase P|<código>}} -->|LExplos=<!-- Límites de explosividad -->
 
<!-- Riesgos -->|riesgo1=|ingestión=|inhalación=|piel=|ojos=|LD50=|más info=<!-- Compuestos relacionados -->|relac1n=|relac1d=|relac2n=|relac2d=|relac3n=|relac3d=}}Los '''tiosulfatos''' son las sales del hipotético [[ácido]] H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.
La fórmula química del [[anión]] tiosulfato es S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2-</sup>. Son estables en medios con [[pH]] [[base (química)|básico]] y neutro y se descomponen bajo formación de [[azufre]] elemental, [[ácido sulfhídrico]] (H<sub>2</sub>S), [[óxido de azufre (IV)]] (SO<sub>2</sub>) y trazas de otros compuestos azufrados en presencia de un [[ácido]].
Su estructura es [[Tetraedro|tetraédrica]] con un [[átomo]] central de azufre rodeado de tres átomos de [[oxígeno]] y otro átomo de azufre.
 
== Aplicación ==
[[File:Tiosulfato_de_sodio_2014-02-19_15-40.jpg|thumbnail|Tiosulfato de sodio]]
 
Se emplean sobre todo como fijadores en la fotografía donde forman complejos solubles (Na<sub>3</sub>[Ag(S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]) con las sales de [[plata]] que pueden ser eliminadas de esta manera de la capa fotosensible.
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