Diferencia entre revisiones de «Coloide»

 

Los coloides se clasifican según la magnitud de la atracción entre la fase dispersa y la fase continua o dispersante. Si esta última es líquida, los sistemas coloidales se catalogan como '''«soles»''' y se subdividen en «liófobos» (poca atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante) y «liófilos» (gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante). En los coloides liófilos la fase dispersa y el medio dispersante son afines, por lo tanto forman soluciones verdaderas y tienen carácter termodinámicamente estable; en tanto que los coloides liófobos son aquellos donde la fase dispersa y el medio dispersante no son afines, pueden formar dos fases y tienen carácter cinéticamente estable. Una característica fundamental de los coloides liófobos es que no son termodinámicamente estables, como ya se mencionó anteriormente, aunque poseen una estabilidad de tipo cinético que les permite mantenerse en estado disperso durante largos períodos de tiempo. Las partículas coloidales son lo suficientemente pequeñas como para que su comportamiento esté controlado por el movimiento browniano y no por efectos macroscópicos, como las fuerzas gravitatorias. Al agregarles cierta cantidad de electrolito pueden coagular, la cantidad depende de la valencia y la naturaleza del electrolito.

 

En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:<ref>[http://books.google.es/books?id=S4bjFOEXRzMC&pg=PA41&dq=un+coloide,+sistema+coloidal,+suspensi%C3%B3n+coloidal+o+dispersi%C3%B3n+coloidal+es+un+sistema+formado&hl=es&sa=X&ei=D_BOUoPwGaaY1AW3r4HgBg&ved=0CDQQ6AEwAA#v=onepage&q=un%20coloide%2C%20sistema%20coloidal%2C%20suspensi%C3%B3n%20coloidal%20o%20dispersi%C3%B3n%20coloidal%20es%20un%20sistema%20formado&f=false http://books.google.es/books. 41]</ref>