Diferencia entre revisiones de «Líquido»
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[[Archivo:Phase-diag2.svg|thumb|300px|Un diagrama de [[cambio de estado|cambio de fase]] típico: la línea punteada muestra el comportamiento anómalo del [[agua]]. Las líneas verdes muestran como el [[punto de congelación]] puede variar con la presión, y la línea azul muestra el [[punto de ebullición]] puede variar con la presión. La línea roja muestra la frontera de condiciones de presión y temperatura en la que puede ocurrir la [[sublimación]] o deposición sólida.]]
En condiciones apropiadas de temperatura y presión, la mayoría de las sustancias pueden existir en estado líquido. Cuando un líquido sobrepasa su [[punto de ebullición]] cambia su estado a gaseoso, y cuando alcanza su [[punto de congelación]] cambia a [[sólido]]. Aunque a [[presión atmosférica]], sin embargo, algunos sólidos se [[Sublimación|subliman]] al calentarse; es decir, pasan '''directamente del''' estado sólido al estado gaseoso (véase [[evaporación]]). La densidad de los líquidos suele ser algo menor que la densidad de la misma sustancia en estado sólido. Algunas sustancias, como el agua, son más densas en estado líquido.
Por medio de la [[destilación fraccionada]], los líquidos pueden separarse de entre sí al evaporarse cada uno al alcanzar sus respectivos [[punto de ebullición|puntos de ebullición]]. La cohesión entre las [[molécula]]s de un líquido no es lo suficientemente fuerte por lo que las moléculas superficiales se pueden evaporar.
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