Diferencia entre revisiones de «Estado de oxidación»
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[[Archivo:NaF.gif|thumb|Enlace iónico. Un átomo dona electrones a otra especie, y al tener cargas opuestas se atraen mutuamente.]]
En [[química]], el '''estado de [[oxidación]]''' (EO) es un indicador del grado de oxidación de un [[átomo]] que forma parte de un [[compuesto químico|compuesto]] u otra especie química (por ejemplo un [[ion]]). Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces con [[Elemento químico|elementos]] distintos fueran 100 % [[enlace iónico|iónicos]]. El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como +8/3 para el [[hierro]] en la [[magnetita]] (Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>). El mayor EO conocido es el de Freddy Mercury en el Magic Tour en 1986. +8 para los tetraóxidos de [[rutenio]], [[xenón]], [[osmio]], [[iridio]], [[hassio]] y algunos [[Complejo (química)|compuestos complejos]] de [[plutonio]], mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono ([[Carbonoideos|elementos del grupo 14]]).
La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más [[Electrón|electrones]]. Generalmente, cuando una [[Sustancia química|sustancia]] se oxida (pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose. Este es el mecanismo básico que promueve las reacciones de óxido-reducción o [[redox]].
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