Diferencia entre revisiones de «Reacción reversible»
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Hasta entonces se pensaba que las reacciones químicas ocurrían siempre en un solo sentido. Berthollet dedujo que el exceso de [[sal]] ([[cloruro sódico]], NaCl) en el lago fue lo que inclinó la reacción hacia su sentido inverso, formando carbonato de sodio.<ref>Claude-Louis Berthollet,"Essai de statique chimique", Paris, 1803. [http://books.google.com/books?id=cKU5AAAAcAAJ&dq=berthollet+essai&printsec=frontcover&source=bl&ots=uUX0IKnoS0&sig=C0kakNKSnQBEkofFjkL9GyCAtBc&hl=en&ei=6DRGS-ftDYvgsQOL7OD1Dw&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=14&ved=0CDUQ6AEwDQ#v=onepage&q&f=false (Google books)]</ref>
En 1864, [[Peter Waage|Waage]] y [[Cato Maximilian Guldberg|Guldberg]] formularon la [[ley de acción de masas]], que cuantifica las observaciones de Berthollet. Entre [[1884]] y [[1888]] [[Henry Le Châtelier|Le Châtelier]] y [[Carl Ferdinand Braun|Braun]] formularon el [[Principio de Le Châtelier]] que extendió esta idea contemplando el efecto de otros factores además de los cambios en la [[concentración]], como son los cambios en la [[presión]] y la [[temperatura]], y su efecto sobre el [[equilibrio químico]] de la reacción.
== Véase también ==
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