Diferencia entre revisiones de «Modelo atómico de Bohr»

Bohr intentaba hacer un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la [[materia]] y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los [[gas]]es. Describió el [[átomo]] de hidrógeno con un [[protón]] en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del [[modelo atómico de Rutherford]] y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de [[Max Planck]] y [[Albert Einstein]].

 

Bohr supuso además que el [[momento angular]] de cada electrón estaba cuantizado y solo podía variar en fracciones enteras de la [[constante de Planck]]. De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno. Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban en la "K" y terminaban en la "Q". Posteriormente los niveles electrónicos se ordenaron por números. Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.

Sin embargo no explicaba el espectro de estructura fina que podría ser explicado algunos años más tarde gracias al [[modelo atómico de Sommerfeld]]. Históricamente el desarrollo del modelo atómico de Bohr junto con la [[dualidad onda-corpúsculo]] permitiría a [[Erwin Schrödinger]] descubrir la ecuación fundamental de la mecánica cuántica.