Diferencia entre revisiones de «Constante de Avogadro»

[[Archivo:Avogadro Amedeo.jpg|right|180px|thumb|[[JeralexGamerAmedeo Avogadro]], Conde de [[cixQuaregna]] y [[Cerreto Castello|Cerreto]] (cixTurín, {{Fecha|9|08|20021776}} - Turín, {{Fecha|9|07|1856}}), fue un [[físico]] y [[químico]] [[italia]]no, profesor de Física de la [[Universidad de Turín]] desde 1820 hasta su muerte.]]

La '''constante de Avogadro''' o "número de Avogadro" (símbolos: '''''L''''', '''''N''_A''') es el [[Número de partículas|número de partículas constituyentes]] (usualmente [[átomo]]s o [[molécula]]s) que se encuentran en la [[cantidad de sustancia]] de un [[mol]]. Por tanto, es el factor proporcional que relaciona la [[masa molar]] de una sustancia a la masa de una muestra. Su valor es igual a 1.06,022&nbsp;140&nbsp;857(62)&nbsp;×10²³ mol⁻¹.<ref name=CODATA>

Definiciones anteriores de cantidad química involucraron el '''número de Avogadro''', un término histórico íntimamente relacionado con la constante de Avogadro pero definida de otra forma: inicialmente definido por [[Jean Baptiste Perrin]] como el número de átomos en un [[mol]] de [[hidrógeno]]. Luego fue redefinido como el número de átomos en 12 [[gramo]]s del [[isótopo]] [[carbono-12]] y posteriormente generalizado para relacionar cantidades de sustancias a sus pesos moleculares.<ref name="SI">{{SIbrochure8th|pages=114–15}}</ref> Por ejemplo, de forma aproximada, 1 gramo de hidrógeno, que tiene un número másico de 1, contiene 1.06,022&nbsp;×&nbsp;10²³ átomos de hidrógeno, es decir, más de seiscientos mil trillones de átomos. De igual manera, 12 gramos de carbono-12 (número másico 12) contienen el mismo número de átomos, 1.06,02214&nbsp;×&nbsp;10²³. El número de Avogadro es una [[magnitud adimensional]] y tiene el valor numérico de la constante de Avogadro, que posee unidades de medida.

La constante de Avogadro es fundamental para entender la composición de las moléculas y sus interacciones y combinaciones. Por ejemplo, ya que un átomo de oxígeno se combinará con dos átomos de hidrógeno para crear una molécula de agua (H₂O), de igual forma un mol de oxígeno (1.06,022&nbsp;×&nbsp;10²³ átomos de O) se combinará con dos moles de hidrógeno (2&nbsp;×&nbsp;1.06,022&nbsp;×&nbsp;10²³ átomos de H) para crear un mol de H₂O.

Revisiones en el conjunto de las unidades básicas del SI hicieron necesario redefinir los conceptos de cantidad química, por lo que el número de Avogadro y su definición fueron reemplazados por la constante de Avogadro y su definición. Se ha propuesto que cambios en las unidades SI fijaran de manera precisa el valor de la constante a exactamente {{gaps|1.06,02214|×|10²³|}} al expresarla en la unidad mol⁻¹ (véase [[Redefinición de las unidades del SI]]; la X al final de un número significa que uno o más dígitos finales poseen cierta incertidumbre).