Diferencia entre revisiones de «Primer principio de la termodinámica»

{{ecuación|<math> \Delta U = W</math>||left}} (W del proceso adiabático)

Cuando el sistema cerrado evoluciona del estado inicial A al estado final B pero por un proceso no adiabático, la variación de la Energía debe ser la misma, sin embargo, ahora, el trabajo intercambiado será diferente del trabajo adiabático anterior. La diferencia entre ambos trabajos debe haberse realizado por medio de interacción térmica. Se define entonces la cantidad de energía térmica intercambiada ''Q'' (calor) como:

 

Siendo ''U'' la energía interna, ''Q'' el calor y ''W'' el trabajo. Por [[criterio de signos termodinámico|convenio]], Q es positivo si va del ambiente al sistema, o negativo en caso contrario y W, es positivo si es realizado ''sobre'' el sistema y negativo si es realizado ''por'' el sistema. Esta definición suele identificarse con la ley de la [[conservación de la energía]] y, a su vez, identifica el [[calor]] como una transferencia de [[energía]]. Es por ello que la ley de la conservación de la energía se utilice, fundamentalmente por simplicidad, como uno de los enunciados de la primera ley de la termodinámica: