Diferencia entre revisiones de «Nitrato de amonio»
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:<math>\rm NH_4NO_3 \rightarrow 2 H_2O + N_2O \,\!</math>
Esta reacción es [[exotérmica]] y puede ser explosiva si se lleva a cabo en un contenedor cerrado o calentando demasiado rápido. En el año [[2000]] se realizó por parte de EFMA, un compendio de ocho volúmenes que presentaban los "''Mejores procedimientos industriales disponibles para la prevención de la producción y el control en la industria de fertilizantes europea''", en respuesta a las normativas europeas<ref>[http://europa.eu/scadplus/leg/es/lvb/l28045.htm Directiva 96/91/ CE del Consejo de 24 de septiembre de 1996] {{Wayback|url=http://europa.eu/scadplus/leg/es/lvb/l28045.htm |date=20071020051357 }} relativa a la prevención y control integrados de la contaminación, IPPC y Decisión de la Comisión, de [[17 de julio]] de [[2000]], relativa a la realización de un inventario europeo de emisiones contaminantes con arreglo al artículo 15 de la Directiva 96/61/CE del Consejo.</ref> y españolas.<ref>[http://noticias.juridicas.com/base_datos/Admin/l16-2002.html Ley 16/2002 de 1 de julio], de prevención y control integrados de la [[contaminación]] y Real Decreto-Ley 5/2004, de [[27 de agosto]], por el que se regula el régimen del comercio de derecho de emisión de gases de [[efecto invernadero]].</ref>
En la actualidad, existen en [[Europa]], según EFMA, en torno a diez métodos diferentes para la producción industrial del nitrato de amonio en sus diferentes riquezas, no existe un único procedimiento que pueda ser considerado como el más ventajoso respecto al resto, debido fundamentalmente a dos razones:
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[[Categoría:Nitratos]]
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