Diferencia entre revisiones de «Disprosio»

|isótopo1_modo_desintegración = [[EmisiónPartícula alfa|α]]

|isótopo2_abundancia = 0,06{{esd}}%

|isótopo3_abundancia = 0,10{{esd}}%

|isótopo4_abundancia = 2,34{{esd}}%

|isótopo5_abundancia = 18,91{{esd}}%

|isótopo6_abundancia = 25,51{{esd}}%

|isótopo7_abundancia = 24,90{{esd}}%

|isótopo8_abundancia = '''28,18{{esd}}%'''

El '''disprosio''' es un [[elemento químico]] cuyo símbolo es '''Dy''' y su [[número atómico]] es '''66'''. Es un [[metal de transición]] de color blanco plata, incluido en el grupo de los [[lantánidoslantánido]]s o tierras raras de color blanco plata. Fue identificado por primera vez en 1886 por [[Paul Émile Lecoq de Boisbaudran]], pero no fue posible obtener una muestra pura hasta la década de 1950, con el método de [[intercambio iónico]]. En la naturaleza el disprosio se encuentra formado por 7 isótopos, y no existe en la corteza terrestre en forma aislada sino en compuestos junto con otros lantánidos.

El disprosio es una [[tierras raras|tierra rara]] que presenta brillo metálico plateado. Es tan blando que puede ser cortado con una navaja, y puede ser procesado por máquinas sin emitir chispas, si se evita el sobrecalentamiento. Sus propiedades pueden verse muy afectadas por cantidades muy pequeñas de impurezas.<ref name="CRC">{{cita libro| editor = Lide, David R.| capítulo = Dysprosium| año = 2007–2008| título = CRC Handbook of Chemistry and Physics| volumen = 4| páginas = 11| ubicación = Nueva&nbsp;{{esd}}York| editorial = CRC Press| isbn = 978-0-8493-0488-0}}</ref>

El disprosio, después del holmio, posee el momento magnético más alto entre todos los elementos,<ref name=nbb>{{cita libro|apellidos = Emsley| nombre = John| título = Nature's Building Blocks| editorial = [[Oxford University Press]]| año = 2001| ubicación = Oxford|url=http://books.google.com/?id=j-Xu07p3cKwC&pg=PA131|páginas = 129–132| isbn = 0-19-850341-5}}</ref> especialmente a bajas temperaturas.<ref name="krebs">{{cita libro|título = The History and Use of our Earth's Chemical Elements|autor = Krebs, Robert E.|capítulo = Dysprosium|páginas = 234–235|editorial = Greenwood Press|año = 1998|isbn = 0-313-30123-9}}</ref> Tiene un ordenamiento ferromagnético simple a temperaturas por debajo de los 85 K (-188−188,2&nbsp;{{esd}}°C). Sobre dicha temperatura, se torna a un estado antiferromagnético helicoidal el cual todos los momentos atómicos en una capa de plano basal particular están en paralelo, y orientados en un ángulo fijo respecto a los momentos de las capas adyacentes. Este inusual antiferromagnetismo se trasforma en un estado de desorden (paramagnético) a 179 {{esd}}K (-94&nbsp;−94{{esd}}°C).<ref>{{cita publicación|publicación = IRM Quarterly|año = 2000|volumen = 10|número = 3|página = 6|autor = Jackson, Mike|editorial = Institute for Rock Magnetism|url =http://www.irm.umn.edu/quarterly/irmq10-3.pdf|título=Wherefore Gadolinium? Magnetism of the Rare Earths|formato = PDF}}</ref>

El disprosio metálico reacciona vigorosamente con todos los [[halógenoshalógeno]]s sobre los 200&nbsp;{{esd}}°C:

:2 Dy (s) + 3 H₂SO₄ (aq) → 2 Dy³⁺ (aq) + 3 </sub>SO₄^2- (aq) + 3 H₂ (g)

El disprosio natural está compuesto de 7 [[isótopo]]s: ¹⁵⁶Dy, ¹⁵⁸Dy, ¹⁶⁰Dy, ¹⁶¹Dy, ¹⁶²Dy, ¹⁶³Dy, y ¹⁶⁴Dy. Todos ellos se consideran estables, a pesar de que ¹⁵⁶Dy decae por [[desintegración alfa]] con una [[vida media]] de más de 1×10¹⁸&nbsp;{{esd}}años. De los isótopos naturales, ¹⁶⁴Dy es el más abundante correspondiendo a un 28{{esd}}%, seguido por ¹⁶²Dy con un 26{{esd}}%. El menos abundante es ¹⁵⁶Dy con 0.06{{esd}}%.<ref name="nubase">{{cita publicación|título=Nubase2003 Evaluation of Nuclear and Decay Properties|publicación=Nuclear Physics A|volumen=729|páginas=3–128|editorial=Atomic Mass Data Center|año=2003|doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001|autor=Audi, G.|bibcode=2003NuPhA.729....3A|last2=Bersillon|first2=O.|last3=Blachot|first3=J.|last4=Wapstra|first4=A.H.}}</ref>

Veintinueve [[radioisótopo]]s han sido sintetizados, con masas atómicas que varían entre 138 y 173. El más estable de ellos es ¹⁵⁴Dy con una vida media de aproximadamente 3{{e|6}}&nbsp;{{esd}}años, seguido por ¹⁵⁹Dy con una vida media de 144.4&nbsp;{{esd}}días. El menos estable es ¹³⁸Dy con una vida media de 200&nbsp;{{esd}}[[milisegundo|ms]]. Los radioisótopos que son más ligeros que los isótopos estables tienden a decaer principalmente por [[desintegración beta]] β⁺, mientras que aquellos que son más pesados tienden a decaer por desintegración β⁻, con algunas excepciones. ¹⁵⁴Dy decae principalmente por desintegración alfa, y ¹⁵²Dy y ¹⁵⁹Dy decaen principalmente por [[captura electrónica]].<ref name="nubase"/> El disprosio tiene además al menos 11 isómeros metaestables, con masas atómicas entre 140 y 165. El más estable de ellos es ^165mDy, el cual tiene una vida media de 1.257&nbsp;{{esd}}minutos. ¹⁴⁹Dy tiene dos isómeros metaestables, de los cuales el segundo, ^149m2Dy, tiene una vida media de 28&nbsp;{{esd}}[[nanosegundo|ns]].<ref name="nubase"/>

En 1878, se descubrieron minerales de [[erbio]] que contenían óxidos de [[holmio]] y [[tulio]]. En París en 1886 el químico francés [[Paul Emile Lecoq de Boisbaudran|Paul Émile Lecoq de Boisbaudran]], mientras trabajaba con el óxido de [[holmio]], consiguió separar óxido de disprosio a partir de este.<ref>{{cita publicación|publicación = Comptes Rendus|volumen = 143|páginas = 1003–1006|url = http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3058f/f1001.chemindefer|título = L'holmine (ou terre X de M Soret) contient au moins deux radicaux métallique (Holminia contains at least two metal)|idioma = francés|año = 1886|autor = Paul Émile Lecoq de Boisbaudran}}</ref> Su procedimiento para separar el disprosio se basaba en disolver el óxido de disprosio en ácido, y luego añadir [[amoníaco]] para precipitar el [[hidróxido]]. Sin embargo sólo lo obtuvo a partir de su óxido después de 30 intentos. Por ello denominó ''disprosio'' al nuevo elemento, del griego ''dysprositos'' (δυσπρόσιτος), que significa "difícil de obtener". Aun así, el elemento no fue separado en una forma pura hasta después del desarrollo de las técnicas de intercambio de iones desarrolladas por [[Frank Spedding]] en la [[IowaUniversidad StateEstatal Universityde Iowa]] a comienzos de la década de 1950.<ref name=nbb/>

El disprosio se usa, en conjunción con [[vanadio]] y otros elementos, como componente de materiales para [[láser]]es; su alta sección eficaz de absorción de [[Neutron térmico|neutrones térmicos]] y su alto [[punto de fusión]] también sugieren su utilidad para barras de control nuclear. Un óxido mixto de disprosio y [[níquel]] forma materiales que absorben los neutrones y no se contraen ni dilatan bajo bombardeo de neutrones prolongado, y que se usan para barras de control en [[reactor nuclear|reactores nucleares]]. Algunos [[Calcogenuro|calcogenuros]] de disprosio y [[cadmio]] son fuentes de [[radiación infrarroja]] para el estudio de reacciones químicas. El disprosio también se usa en la fabricación de [[disco compacto|discos compactos]].

* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Dy/index.html WebElements.comDisprosio,] -en Dysprosium]webelements.com.

* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Dy.html EnvironmentalChemistry.comDisprosio,] -en Dysprosium]environmentalchemistry.com.

* [http://education.jlab.org/itselemental/ele066.html It'sDisprosio,] Elementalen - Dysprosium]education.jlab.org.