Diferencia entre revisiones de «Disolvente»
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{{AP|Polaridad de un disolvente}}
* '''Disolventes polares''': Son sustancias en cuyas [[molécula]]s la distribución de la [[nube electrónica]] es asimétrica; por lo tanto, la molécula presenta un polo positivo y otro negativo separados por una cierta distancia. Hay un [[Momento dipolar químico|dipolo]] permanente. El ejemplo clásico de solvente polar es el agua. Los [[alcohol]]es de baja [[masa molecular]] también pertenecen a este tipo. Los disolventes polares se pueden subdividir en:
** '''Disolventes polares próticos''': contienen un '''enlace '''del tipo O-H o del N-H.<ref>{{Cita libro|apellidos=McMurry|nombre=John|título=
** '''Disolventes polares apróticos''': son disolventes polares que no tiene enlaces O-H o N-H. Este tipo de disolvente no da ni aceptan protones. La [[acetona]] (CH<sub>3</sub>-C(=O)-CH<sub>3</sub>), el [[acetonitrilo]], la [[dimetilformamida]] o el THF ([[Tetrahidrofurano]]) son disolventes polares apróticos.
* '''Disolventes apolares''': En general son sustancias de tipo [[compuesto orgánico|orgánico]] y en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es simétrica; por lo tanto, estas sustancias carecen de polo positivo y negativo en sus moléculas. No pueden considerarse dipolos permanentes. Esto no implica que algunos de sus enlaces sean polares. Todo dependerá de la geometría de sus moléculas. Si los [[Momento dipolar químico|momentos dipolares]] individuales de sus enlaces están compensados, la molécula será, en conjunto, apolar. Algunos disolventes de este tipo son: el [[éter etílico]], [[benceno]], [[tolueno]], [[xileno]], [[cetona (química)|cetonas]], [[hexano]], [[ciclohexano]], [[tetracloruro de carbono]] es el que disuelve o va a disolver. El cloroformo por su parte posee un momento dipolar considerable debido a que al poseer tres cloros en su molécula de carácter electronegativo, hace que el carbono adquiera una carga parcial positiva y el Hidrógeno una carga parcial negativa, lo que le da cierta polaridad. Un caso especial lo constituyen los [[Líquido fluoroso|líquidos fluorosos]], que se comportan como disolventes más apolares que los disolventes orgánicos convencionales.
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== Bibliografía ==
* Disolventes y métodos de reacción no convencionales. (''
* Desarrollo de nuevos procesos biotecnológicos basados en el uso de líquidos iónicos, fluidos supercríticos y tecnología de membranas. (''Memoria por Francisco José Hernández Fernández, Universidad de Murcia año 2008'').
* Mayoral, J.A.; “Empleo de disolventes alternativos”, publicación en Internet: www.unia.es/ nuevo_inf_academica/ bisualizar_file_adjunto.asp? ID = 1606.
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== Enlaces externos ==
* [https://web.archive.org/web/20091218052857/http://ciencias.unizar.es/master_qs/documentos/L2_Estructura_Propiedades.ppt UNIZAR
* [https://web.archive.org/web/20091218052215/http://ciencias.unizar.es/master_qs/documentos/L1_Introduccion.ppt Disolventes y métodos de reacción no convencionales.]
* [http://issuu.com/latinpressinc/docs/inpra-13-5_all/18 Portal para las industrias de pinturas y recubrimientos.]
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