* El «[[principio de conservación de la energía]]»: {{cita|El [[trabajo (física)|trabajo]] de la conexión adiabática entre dos estados de equilibrio de un sistema cerrado depende exclusivamente de ambos estados conectados.}}
Este enunciado supone formalmente definido el concepto de [[trabajo (física)|trabajo termodinámico]] y conocido que los sistemas termodinámicos sólosolo pueden interactuar de tres formas diferentes (interacción másica, interacción mecánica e interacción térmica). En general, el trabajo es una [[magnitud física]] que no es una variable de estado del sistema, dado que depende del proceso seguido por dicho sistema. Este hecho experimental, por el contrario, muestra que para los sistemas cerrados adiabáticos, el trabajo no va a depender del proceso, sino tan solo de los estados inicial y final. En consecuencia, podrá ser identificado con la variación de una nueva variable de estado de dichos sistemas, definida como [[energía interna]]. Se define entonces la energía interna, <math>U</math>, como una variable de estado cuya variación en un proceso adiabático es el trabajo intercambiado por el sistema con su entorno:
{{ecuación|<math> \Delta U = W</math>||left}} (W del proceso adiabático)
