Diferencia entre revisiones de «Entalpía de disolución»

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La '''entalpía de solución''', '''entalpía de disolución''' o '''calor de disolución''' es el cambio de [[entalpía]] asociado a la disolución de una sustancia en un [[solvente]] a presión constante.
 
El calor de solución es una de las tres dimensiones del análisis de [[solubilidad]]. Se expresa más frecuentemente en [[Joule (unidad)|kJ]]/[[mol]] a temperatura constante. El calor de solución de una sustancia está definido como la suma de la energía absorbida, o energía [[endotérmica]] (expresada en kJ/mol "positivos"), y la energía liberada, o energía [[exotérmica]] (expresada en kJ/molL "negativos").
 
Debido a que el calentamiento disminuye la solubilidad de un gas, la disolución de los gases es exotérmica. Consecuentemente, al disolverse un gas en un solvente líquido, la temperatura disminuye, mientras que la solución continúa liberando energía. Éste es un efecto del incremento en el calor o de la energía requerida para atraer a las moléculas de soluto y solvente —en otras palabras, esta energía supera a la energía requerida para separar a las moléculas del solvente. Cuando el gas está disuelto completamente (eso es puramente teórico dado que ninguna sustancia puede disolver infinitamente)— el calor de solución estará al máximo.
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