Diferencia entre revisiones de «Enlace covalente»
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[[Archivo:Covalent.es.svg|250px|thumb|Los primeros conceptos de la unión covalente surgieron de este tipo de imagen de la molécula de [[carbono]] e [[hidrógeno]]. El enlace covalente está implícito en la [[estructura de Lewis]] indicando electrones compartidos entre los átomos. ]]
Un '''enlace covalente''' entre dos [[átomo]]s se produce cuando estos átomos se unen y también se produce por Comportamiento de electrones, para alcanzar el [[Regla del octeto|octeto]] estable, compartiendo [[Electrón de valencia|electrones]] del último nivel<ref>{{Google books|id=PZmiJMkCig4C|160}}</ref> (excepto el [[hidrógeno]] que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones). La diferencia de [[electronegatividad]] entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una [[enlace iónico|unión de tipo iónica]]. Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.<ref>{{Cita libro|título=Química 2|url=https://books.google.es/books?id=i1H7p7WRUq0C&pg=PA53&dq=electronegatividad+menor++1,7.&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjKgvD914fZAhVPu1MKHQPdCZ0Q6AEIJzAA#v=onepage&q=electronegatividad%20menor%20%201,7.&f=false|fechaacceso=2 de febrero de 2018|editorial=Ediciones Umbral|isbn=9789685607209|idioma=es}}</ref>
Cuando átomos distintos de no metales se unen en una forma covalente, uno de ellos resultará más electronegativo que el otro, por lo que tenderá a atraer la [[nube electrónica]] del enlace hacia su núcleo, generando un [[dipolo eléctrico]].<ref>{{Cita libro|título=La Química en tus manos|url=https://books.google.es/books?id=SPERRV5OggUC&pg=PA87&dq=atraer+la+nube+electr%C3%B3nica+del+enlace+hacia+su+n%C3%BAcleo&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjoxom22YfZAhUJShQKHbRdApwQ6AEIJzAA#v=onepage&q=atraer%20la%20nube%20electr%C3%B3nica%20del%20enlace%20hacia%20su%20n%C3%BAcleo&f=false|fechaacceso=2 de febrero de 2018|fecha=2004|editorial=UNAM|isbn=9789703212231|idioma=es}}</ref> Esta polarización permite que las moléculas del mismo compuesto se atraigan entre sí por fuerzas electrostáticas de distinta intensidad.▼
▲covalente, uno de ellos resultará más electronegativo que el otro, por lo que tenderá a atraer la [[nube electrónica]] del enlace hacia su núcleo, generando un [[dipolo eléctrico]].<ref>{{Cita libro|título=La Química en tus manos|url=https://books.google.es/books?id=SPERRV5OggUC&pg=PA87&dq=atraer+la+nube+electr%C3%B3nica+del+enlace+hacia+su+n%C3%BAcleo&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjoxom22YfZAhUJShQKHbRdApwQ6AEIJzAA#v=onepage&q=atraer%20la%20nube%20electr%C3%B3nica%20del%20enlace%20hacia%20su%20n%C3%BAcleo&f=false|fechaacceso=2 de febrero de 2018|fecha=2004|editorial=UNAM|isbn=9789703212231|idioma=es}}</ref> Esta polarización permite que las moléculas del mismo compuesto se atraigan entre sí por fuerzas electrostáticas de distinta intensidad.
Por el contrario, cuando átomos de un mismo elemento no metálico se unen covalentemente, su diferencia de electronegatividad es cero y no se crean dipolos. Las moléculas entre sí poseen prácticamente una atracción nula.
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