Diferencia entre revisiones de «Presión de vapor»

296 bytes añadidos ,  hace 1 año
Explicación de presión de saturación (confundía presión parcial y total, puntualizado)
m (Correcciones ortográficas con Replacer (herramienta en línea de revisión de errores))
(Explicación de presión de saturación (confundía presión parcial y total, puntualizado))
La '''presión de vapor''' es la [[presión]] de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida en una ampolla cerrada al vacío, para una [[temperatura]] determinada, en la que la fase [[líquido|líquida]] y el [[vapor (estado)|vapor]] se encuentran en [[equilibrio dinámico]]; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominado ''[[sublimación]]'' o el proceso opuesto, llamado ''sublimación inversa o deposición'') también hablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de '''líquido saturado''' y '''vapor saturado'''. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las [[Fuerza intermolecular|fuerzas moleculares]], debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado.
 
Inicialmente sólo se produce la evaporación, ya que no hay vapor; sin embargo, a medida que la cantidad de vapor aumenta ,y por tanto la presión en el interior de la ampolla, se va incrementando también la velocidad de condensación, hasta que transcurrido un cierto tiempo ambas velocidades se igualan. Llegado este punto se habrá alcanzado la presión máxima posible en la ampolla (presión de vapor o de saturación),: quela nopresión total del volumen de gas (mezcla vapor-aire) es equivalente a la presión parcial de la fase vapor (presión de saturación). Esta presión de saturación sólo podrá superarse salvoaportando más energía (temperatura) a la mezcla, acción que seincrementaría incrementela presión de vapor (la temperaturatasa de evaporación), y a su vez, la presión total de la mezcla.
 
El [[equilibrio dinámico]] se alcanzará más rápidamente cuanto mayor sea la superficie de contacto entre el líquido y el vapor, pues así se favorece la evaporación del líquido; del mismo modo que un charco de agua extenso pero de poca profundidad se seca más rápido que uno más pequeño pero de mayor profundidad que contenga igual cantidad de agua. Sin embargo, el equilibrio se alcanza en ambos casos para igual presión.
7

ediciones