Diferencia entre revisiones de «Presión de vapor»
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[[Imagen:Presionvapor.svg|thumb|250px|Gráfico de la presión del [[vapor de agua]].]]
La '''presión de vapor''' es la [[presión]] que ejerce la fase gaseosa o [[Vapor (estado)|vapor]] sobre la fase líquida en un [[Sistema termodinámico|sistema cerrado]] a una [[temperatura]] determinada, en la que la fase [[líquido|líquida]] y el [[vapor (estado)|vapor]] se encuentran en [[equilibrio dinámico]]. Su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominado ''[[sublimación]]'' o el proceso opuesto, llamado ''sublimación inversa o deposición'') también hablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de '''líquido saturado''' y '''vapor saturado'''. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las [[Fuerza intermolecular|fuerzas moleculares]], debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado.
Inicialmente sólo se produce la evaporación, ya que no hay vapor; sin embargo, a medida que la cantidad de vapor aumenta ,y por tanto la presión en el interior de la ampolla, se va incrementando también la velocidad de condensación, hasta que transcurrido un cierto tiempo ambas velocidades se igualan. Llegado este punto se habrá alcanzado la presión máxima posible en la ampolla (presión de vapor o de saturación): la presión total del volumen de gas (mezcla vapor-aire) es equivalente a la presión parcial de la fase vapor (presión de saturación). Esta presión de saturación sólo podrá superarse aportando más energía (temperatura) a la mezcla, acción que incrementaría la presión de vapor (la tasa de evaporación), y a su vez, la presión total de la mezcla (ya que es un recipiente cerrado).
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