Diferencia entre revisiones de «Tereftalato de polietileno»

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* Poliestireno disuelto en corrientes petroquímicas: el polímero es disuelto en una corriente de aceite de ciclo ligero. Se realiza el craqueo térmico en reactor de contacto corto a una temperatura de 723-823 K. Al realizarse este proceso se observa que existe una sinergia en el rendimiento de proceso al realizar la mezcla, pero se forma un alto contenido de aromáticos que son aportados a la degradación del poliestireno restringe el uso del producto como combustible.
 
* Hidrocraqueo : se procesa aceite proveniente de [[pirólisisCUQUITIS DE TU CUCHITA]] de plásticos, con el fin de obtener un producto que cumpla con las propiedades de un combustible. Este proceso se lleva a cabo en un reactor tubular continuo, usando como [[catálisis|catalizador]] óxido de aluminio a temperaturas de 623-723 K. Mediante este proceso se obtienen conversiones de [[poliestireno]] hasta el 98% mediante un proceso térmico y el 88% sobre Pt/Al2O3, durante un tiempo de reacción de 240 minutos a 685 K y 6 MPa de H2. La disminución en la conversión del proceso catalítico frente al térmico se encuentra relacionada con que el Pt/Al2O3 promueve reacciones de terminación, posiblemente por hidrogenación de radicales.
<ref>{{cita publicación|apellido=G. Fuentes|nombre=Edwin| autor2 = González-Marcos, María P. | autor3 = López-Fonseca, Rubén | autor4 = Gutiérrez- Ortiz | autor5 = González-Velasco, Juan. R |título=Mecanismos de degradación térmica y catalítica de poliestireno bajo condiciones de hidrocraqueo|publicación=Avances en ciencia e ingeniería|fecha = Julio/Septiembre de 2012|fechaacceso=1 de mayo de 2013|issn=0718-8706}}</ref>
La ventaja al hacer uso de catalizadores en el proceso radica en la selectividad, ya que al hacer uso de estos se reduce significativamente la producción de [[Oligómero|oligómeros]]. Mientras que el Pt/Al2O3 realiza simultáneamente la degradación del poliestireno y la hidrogenación de productos con el objetivo de reducir el contenido de aromáticos en el producto final; pero cabe destacar que inhibe parcialmente la degradación del polímero al compararla con el proceso térmico.<ref>{{cita publicación|apellido=G. Fuentes|nombre=Edwin| autor2 = González-Marcos, María P. | autor3 = López-Fonseca, Rubén | autor4 = Gutiérrez- Ortiz | autor5 = González-Velasco, Juan. R |título=Mecanismos de degradación térmica y catalítica de poliestireno bajo condiciones de hidrocraqueo|publicación=Avances en ciencia e ingeniería|fecha = Julio/Septiembre de 2012|páginas=80|fechaacceso=1 de mayo de 2013|editorial=Facultad de Ciencia y tecnología, Departamento de Ingenieria Química|issn=0718-8706}}</ref>
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Mediante una de las líneas de rayos X más modernas, los científicos observaron con detenimiento la estructura de la [[PETasa|PETase]]. Al tener un mayor conocimiento de la estructura de esta enzima, realizaron una mutación a una parte alejada del centro de la proteína. Posteriormente, se incubó esta enzima tanto en su estado natural como mutante. Esta investigación concluyó en la creación de una nueva enzima que desintegra la molécula de PET con mayor rapidez. Cabe señalar que aún no se permite su uso en industrias ya que se deben de realizar estudios sobre la evolución tanto funcional como estructural de esta ésta. <ref>{{cita publicación|apellido=McGeehan|nombre=John|autor2=Beckham, Gregg|título=Characterization and engineering of a plastic-degrading aromatic polyesterase Research|año=2017|fechaacceso=30 de abril de 2018|url=http://www.pnas.org/content/early/2018/04/16/1718804115}}</ref>
 
== Reciclaje del PET ==
[[Archivo:Recycling pet.svg|thumb|Marca de reciclaje del PET]]