Diferencia entre revisiones de «Siloxano»

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Los siloxanos generalmente adoptan estructuras esperadas para los centros tetraédricos unidos ("tipo sp3"). El enlace Si – O es 1.64 Å (vs distancia Si – C de 1.92 Å) y el ángulo Si – O – Si es bastante abierto a 142.5 °. [4] Por el contrario, la distancia C – O en un dialquil éter típico es mucho más corta a 1.414 (2) Å con un ángulo C – O – C más agudo de 111 °. [5] Se puede apreciar que los siloxanos tendrían bajas barreras para la rotación alrededor de los enlaces Si-O como consecuencia de un bajo impedimento estérico. Esta consideración geométrica es la base de las propiedades útiles de algunos materiales que contienen siloxano, como sus bajas temperaturas de transición vítrea.
 
== NomenclatureNomenclatura ==
[[File:Decamethylcyclopentasiloxane.svg|thumb|[[DecamethylcyclopentasiloxaneDecametilciclopentasiloxan0]], oro D<sub>5</sub>, a cyclic siloxanesiloxan0cíclico.]]
La palabra '' siloxano '' se deriva de las palabrasraices '''sil'''icio, '''''ox'''''ígeno y alc'''ano'''. En algunos casos, los siloxano se componen de varios tipos diferentes de grupos siloxano; estos están etiquetados de acuerdo con el número de enlaces Si-O.
M-units: (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>SiO<sub>0.5</sub>,
D-units: (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>SiO,
 
==Síntesis de siloxanos==
[[image:Dichlorodimethylsilane.svg|thumb|220 px|[[DimethyldichlorosilaneDimetildiclorosilano]] (Si(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>) El dimetildiclorosilano (Si (CH3) 2Cl2) es un precursor clave de los siloxanos cíclicos (D3, D4, etc.) y lineales. [6]
La ruta principal al grupo funcional siloxano es por hidrólisis de cloruros de silicio:.<ref name= 'silicon'>Silicon: Organosilicon Chemistry. Encyclopedia of Inorganic Chemistry Online, 2nd ed.; Wiley: New Jersey, 2005. {{doi|10.1002/0470862106.ia220}}</ref>]]The main route to siloxane functional group is by [[hydrolysis]] of silicon chlorides:
<ref name= 'silicon'>Silicon: Organosilicon Chemistry. Encyclopedia of Inorganic Chemistry Online, 2nd ed.; Wiley: New Jersey, 2005. {{doi|10.1002/0470862106.ia220}}</ref>]]
La principal ruta al grupo funcional siloxano es por hidrólisis de los cloruro de silicio:
 
:2 R<sub>3</sub>Si&ndash;Cl + H<sub>2</sub>O → R<sub>3</sub>Si&ndash;O&ndash;SiR<sub>3</sub> + 2 HCl
 
: {{mvar|n}} R<sub>2</sub>Si(OH)<sub>2</sub> → (R<sub>2</sub>SiO)<sub>{{mvar|n}}</sub> + {{mvar|n}} H<sub>2</sub>O
 
Los productos lineales, [[polydimethylsiloxanepolidimetillsiloxano]] (PDMS), son de gran valor comercial. la producción requiere la producciónobtención de [[dimethylsilicondicloeuro de dichloridedimetillsilicon]].
 
A partir de trisilanoles, son posibles las jaulas, como las especies con la fórmula (RSi) nO3n / 2 con cúbico (n = 8) y prismático hexagonal (n = 12). (RSi) estructuras 8O12. Las jaulas cúbicas son grupos de tipo cubane, con centros de silicio en las esquinas de un centro de oxígeno de cubo que abarca cada uno de los doce bordes. [7](RSi)<sub>{{mvar|n}}</sub>O<sub>3{{mvar|n}}/2</sub> withcon cubiccúbico ({{math|1=''n''&nbsp;=&nbsp;8}}) y prismático hexagonal ({{math|1=''n''&nbsp;=&nbsp;12}}). (RSi)<sub>8</sub>O<sub>12</sub> structures. The cubic cages are [[cubane-type cluster]]s, with silicon centers at the corners of a cube oxygen centres spanning each of the twelve edges.<ref>S. D. Kinrade, J. C. H. Donovan, A. S. Schach and C. T. G. Knight (2002), ''Two substituted cubic octameric silicate cages in aqueous solution''. [[J. Chem. Soc., Dalton Trans.]], 1250 - 1252. {{doi|10.1039/b107758a}}</ref>
Las jaulas cúbicas son [[grupo de tipo cubane]] s, con centros de silicio en las esquinas de los centros de oxígeno de un cubo que abarca cada uno de los doce bordes. <ref> S. D. Kinrade, J. C. H. Donovan, A. S. Schach y C. T. G. Knight (2002), "Dos jaulas de silicato octamérico cúbico sustituido en solución acuosa".
[[J. Chem. Soc., Dalton Trans.]], 1250 - 1252. {{doi|10.1039/b107758a}}</ref>
 
== Reacciones ==
La oxidación de los compuestos organosilícicosorganosilíceos, incluidos los siloxanos, proporciona dióxido de silicio. Esta conversión se ilustra mediante la combustión de hexametilciclotrisiloxano:
:((CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>SiO)<sub>3</sub> + 12 O<sub>2</sub> → 3 SiO<sub>2</sub> + 6 CO<sub>2</sub> + 9 H<sub>2</sub>O
 
LaLas basebases fuerte degrada el grupo siloxano, a menudo dando sales de siloxido:[[siloxide]] [[salt (chemistry)|salts]]:
:((CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>Si)<sub>2</sub>O + 2 NaOH → 2 (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>SiONa + H<sub>2</sub>O
Esta reacción procede por la producción de silanoles. Reacciones similares se utilizan industrialmente para convertir siloxanos cíclicos en polímeros lineales. [2]<ref name=Roeshe>Röshe, L.; John, P.; Reitmeier, R. "Organic Silicon Compounds" Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. John Wiley and Sons: San Francisco, 2003. {{DOI|10.1002/14356007.a24_021}}.</ref>
[2]<ref name=Roeshe>Röshe, L.; John, P.; Reitmeier, R. "Organic Silicon Compounds" Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. John Wiley and Sons: San Francisco, 2003. {{DOI|10.1002/14356007.a24_021}}.</ref>
 
== Usos ==
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