Diferencia entre revisiones de «Hibridación (química)»

m
Correcciones ortográficas con Replacer (herramienta en línea de revisión de errores)
(→‎Forma y ángulos: corrected main group/transition metal)
m (Correcciones ortográficas con Replacer (herramienta en línea de revisión de errores))
</math>}}
 
Para satisfacer su energético inestable, un átomo de [[valencia (química)|valencia]] como el del carbono, con orbitales [[regla del octeto|parcialmente llenos]] (2p<sub>x</sub> y 2p<sub>y</sub> necesitarían tener dos electrones) tiende a formar enlaces con otros átomos que tengan electrones disponibles. Para ello, no basta simplemente colocar un electrón en cada orbital necesitado. En la naturaleza, ésteeste tipo de átomos redistribuyen sus electrones formando orbitales híbridos. En el caso del carbono, uno de los electrones del orbital 2s es extraído y se ubica en el orbital 2p<sub>z</sub>. Así, los cuatro últimos orbitales tienen un electrón cada uno:
 
{{ecuación|<math>
36 480

ediciones