Diferencia entre revisiones de «Hibridación (química)»

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Se define como la combinación de un orbital s y dos orbitales p, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos de 120º.
 
Los átomos que forman hibridaciones sp<sup>2</sup> pueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos por un [[enlace σ|enlace sigma]] y un [[enlace π|enlace pi]] (<math>\pi</math>). Las reglas de ubicación de los electrones en estos casos, como el [[alqueno]] [[etileno]] obligan a una hibridación distinta llamada sp<sup>2</sup>, en la cual un electrón del orbitalCEREBRO 2s se mezcla sólo con dos de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; por consiguiente, se producen tres nuevos orbitales sp<sup>2</sup>, cada orbital nuevo produce enlaces covalentes
 
{{ecuación|<math>
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