Diferencia entre revisiones de «Ley de Gay-Lussac»

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Etiqueta: Reversión
<math> \frac{P}{T} =k </math>
||left}}
Oo también:
:<math>P = k_3T \qquad </math>
donde:
Donde:
: ''P'' es la presión
: ''T'' es la [[temperatura absoluta]] (es decir, medida en kelvin)
 
== Descripción ==
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura, las [[moléculasmolécula]]s del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la [[presión]] ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la [[temperatura absoluta]] tenía un valor constante.
 
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión <math>\scriptstyle P_1</math> y a una temperatura <math>\scriptstyle T_1</math> al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor <math>\scriptstyle T_2</math>, entonces la presión cambiará a <math>\scriptstyle P_2</math>, y se cumplirá:
: <math>T_2\,</math>= Temperatura final
 
Que es la otra manera de expresar la ley dedel Gay.
 
Esta ley, al igual que la [[ley de Charles]], está expresada en función de la temperatura absoluta. Es decir, las temperaturas han de expresarse en [[kelvin]].
 
[[de:Thermische Zustandsgleichung idealer Gase#Gesetz von Gay-Lussac]]
[[Hola]]
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