Diferencia entre revisiones de «Compuesto químico»

En [[química inorgánica]] los [[Compuesto inorgánico|compuestos]] se representan mediante [[símbolo químico|fórmulas químicas]].<ref>{{Cita libro|título=Química I Primer Semestre Tacaná|url=https://books.google.es/books?BTS SON LOS MEJORES Y TXT TAMBIEN LO SON LOS AMO id=UkGWKsJ7ZbYC&pg=PA138&dq=compuestos++representan++s%C3%ADmbolos+qu%C3%ADmicos&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwi_rdj344nZAhXIcRQKHWs7AYAQ6AEIJzAA#v=onepage&q=compuestos%20%20representan%20%20s%C3%ADmbolos%20qu%C3%ADmicos&f=false|fechaacceso=3 de febrero de 2018|editorial=IGER|isbn=9789992292150|idioma=es}}</ref> Una [[fórmula química]] es una forma de expresar información sobre las proporciones de los átomos que constituyen un compuesto químico en particular, utilizando las abreviaturas normalizadas de los elementos químicos y [[Subíndice y superíndice|subíndices]] para indicar el número de átomos involucrados. Por ejemplo, [[Agua|el agua]] se compone de dos [[Átomo de hidrógeno|átomos de hidrógeno]] unidos a uno [[Oxígeno|de oxígeno]] átomo: la fórmula química es H₂O. En el caso de [[compuestos no estequiométricos]], las proporciones pueden ser reproducibles con respecto a su preparación y dar proporciones fijas de sus elementos componentes, pero proporciones que no son integrales [por ejemplo, para el hidruro de paladio, PdH _x (0.02 <x <0.58 )].<ref>{{Cita publicación|url=https://doi.org/10.1007/BF02667685|título=The H-Pd (hydrogen-palladium) System|apellidos=Manchester|nombre=F. D.|apellidos2=San-Martin|nombre2=A.|fecha=1 de febrero de 1994|publicación=Journal of Phase Equilibria|volumen=15|número=1|páginas=62–83|fechaacceso=28 de abril de 2019|idioma=en|issn=1054-9714|doi=10.1007/BF02667685|apellidos3=Pitre|nombre3=J. M.}}</ref>​

El orden de los elementos en la fórmula de los compuestos inorgánicos va desde el más [[electronegatividad|electronegativo]] a la derecha. Por ejemplo en el [[cloruro de sodio|NaCl]], el [[cloro]] que es más electronegativo que el [[sodio]] va en la parte derecha.<ref>{{Cita libro|título=Química i|url=https://books.google.es/books?id=mjvKG4BJ0xwC&pg=PA324&dq=NaCl,+el+cloro+que+es+m%C3%A1s+electronegativo+derecha&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwi_0s6z5YnZAhVINxQKHdojAdQQ6AEIPzAE#v=onepage&q=NaCl,%20el%20cloro%20que%20es%20m%C3%A1s%20electronegativo%20derecha&f=false|fechaacceso=3 de febrero de 2018|editorial=EUNED|isbn=9789968316262|idioma=es}}</ref> Para los compuestos orgánicos existen otras varias reglas y se utilizan [[fórmula esqueletal|fórmulas esqueletales]] o [[fórmula semidesarrollada|semidesarrolladas]] para su representación.

[[Fuerzas de dispersión de London|LaLas fuerzas de dispersión de London]] son las fuerza más débiles entre [[Fuerza intermolecular|las fuerzas intermoleculares]]. Son fuerzas de atracción temporales que se forman cuando los [[Electrón|electrones]] en dos átomos adyacentes se colocan de manera que crean un [[Dipolo eléctrico|dipolo]] temporal. Además, estas fuerzas son responsables de la condensación de sustancias [[Polaridad (química)|no polares]] en líquidos y posterior congelación a un estado sólido dependiendo de la temperatura del ambiente.<ref>{{Cita web|url=https://web.archive.org/web/20170113112106/http://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/disperse.html|título=London Dispersion Forces|fechaacceso=28 de abril de 2019|fecha=13 de enero de 2017|sitioweb=web.archive.org}}</ref>