Diferencia entre revisiones de «Hibridación (química)»

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{{referencias|t=20120508|física}}
[[Archivo:Sp3-Orbital.svg|thumb|150px|Cuatro orbitales sp³.]]
En [[química]], se conoce como '''hibridación''' a la interacción de [[orbital atómico|orbitales atómicos]] dentro de un [[átomo]] para formar nuevos ''orbitalezorbitales híbridos''. Los orbitales atómicos híbridos son los que se superponen en la formación de los enlaces, dentro de la [[teoría del enlace de valencia]], y justifican la [[geometría molecular]].
 
El químico [[Linus Pauling]] desarrolló por primera vez la teoría de la hibridación con el fin de explicar la estructura de las moléculas como el [[metano]] (CH<sub>4</sub>) en 1931.<ref>{{citation | last=Pauling | first=L. | year=1931 | title=The nature of the chemical bond. Application of results obtained from the quantum mechanics and from a theory of paramagnetic susceptibility to the structure of molecules | journal=[[Journal of the American Chemical Society]] | volume=53 |issue=4 | pages=1367–1400 | doi=10.1021/ja01355a027 }}</ref> Este concepto fue desarrollado para este tipo de sistemas químicos sencillos, pero el enfoque fue más tarde aplicado más ampliamente, y hoy se considera una [[heurística]] eficaz para la racionalización de las estructuras de [[compuesto orgánico|compuestos orgánicos]].
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