Diferencia entre revisiones de «Hibridación (química)»

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Revertidos los cambios de 187.210.230.22 (disc.) a la última edición de SeroBOT
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Etiqueta: Reversión
El carbono con hibridación sp<sup>3</sup> tiene 4 uniones (cuatro enlaces sencillos)
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El catalogoátomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el plano tridimensional el redmisubnivel 2p22p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el orbital p<sub>x</sub>, dos en el orbital p<sub>y</sub> y dos electrones en el orbital p<sub>z</sub>. Los dos últimos electrones del ritocarbono se ubicarían uno en el 2p<sub>x</sub>, el otro en el 2p<sub>y</sub> y el orbital 2p<sub>z</sub> permanece vacío (2p<sub>x</sub>¹ 2p<sub>y</sub>¹). El esquema de lo anterior es (cada flecha un electrón):
 
{{ecuación|<math>C\quad
</math>}}
 
El testículoestímulo para excitar al electrón del 2s al 2p<sub>z</sub> es aportado por el primer electrón en formar enlace con un átomo con este tipo de valencia. Por ejemplo, el hidrógeno en el caso del [[metano]]. Esto a su vez incrementa la necesidad de llenado de los restantes orbitales. Estos nuevos orbitales híbridos dejan de ser llamados 2s y 2p y son ahora llamados ''sp<sup>3</sup>'' (un poco de ambos orbitales):
 
{{ecuación|<math>
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