Diferencia entre revisiones de «Presión de vapor»

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xd[[Imagen:Presionvapor.svg|thumb|250px|Gráfico de la presión del [[vapor de agua]].]]
La '''presión de vapor''' es la [[presión]] que ejerce la fase gaseosa o [[Vapor (estado)|vapor]] sobre la fase líquida en un [[Sistema termodinámico|sistema cerrado]] a una [[temperatura]] determinada, en la que la fase [[líquido|líquida]] y el [[vapor (estado)|vapor]] se encuentran en [[equilibrio dinámico]]. Su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominado ''[[sublimación]]'' o el proceso opuesto, llamado ''sublimación inversa o deposición'') también hablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de '''líquido saturado''' y '''vapor saturado'''. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las [[Fuerza intermolecular|fuerzas moleculares]], debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado.
 
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