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Ácido bromhídrico (editar)

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{{Ficha de compuesto químico
|nombre=Ácido bromhídrico
|IUPAC=Bromuro de hidrógeno
|imagen=Hydrogen-bromide-3D-vdW.svg
|tamaño de imagen = 150px
|imagen2 = Hydrobromic acid.svg
|tamaño de imagen2 = 150px
|otros nombres=
|fórmula1=[[Hidrógeno|H]][[Bromo|Br]]<sub>aq</sub>
|fórmula2=
|fórmula3= HBr
|masa = 80,9119
|estado=líquido
|CAS=10035-10-6
|KPS= |]] '''(C)'''
|PInflam
|TAutoig=
|FrasesR=35,37
|FrasesS=1/2,7/9,26,45
|RTECS=MW3850000
|riesgo1=
|piel= produce enrojecimiento, quemaduras cutáneas, dolor, corrosión, congelación grave.
|inhalación= produce corrosión, sensación de quemazón, tos, dolor de garganta. Edema pulmonar.
|ojos=produce corrosión, enrojecimiento, dolor, quemaduras profundas y graves.
|índice refracción=
|caloresp=
|TCK=
|TCC=
|PC=
|LD50=76 mg/g
}}
El '''ácido bromhídrico''' o '''bromuro de hidrógeno''' (HBr), en disolución acuosa es un [[ácido fuerte]], reacciona violentamente con bases y es corrosivo: altamente irritante para los ojos y para la piel. Es la solución acuosa del gas bromuro de hidrógeno.<ref>[https://web.archive.org/web/20090918212723/http://spanish.alibaba.com/product-gs/hydrobromic-acid-201798498.html alibaba.com]</ref> Tiene un [[Constante de acidez|PK<sub>a</sub>]] igual a -9, lo que lo hace un ácido más fuerte que el [[ácido clorhídrico]] y menos fuerte que el [[yoduro de hidrógeno]]. Es uno de los [[ácido mineral|ácidos minerales]] más fuertes conocidos, reacciona violentamente con oxidantes fuertes—como [[nitrato]]s o [[clorato]]s— y muchos compuestos orgánicos, originando peligro de incendio y explosión. Ataca a muchos metales formando gas inflamable de hidrógeno.<ref>{{Cita web |url=http://www.ecosur.net/Sustancias%20Peligrosas/bromuro_de_hidrogeno.html |título=ecosur.net |fechaacceso=23 de septiembre de 2009 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20090417054524/http://www.ecosur.net/Sustancias%20Peligrosas/bromuro_de_hidrogeno.html |fechaarchivo=17 de abril de 2009 }}</ref>
 
En temperatura ambiente, este tiene forma de gas; es volátil, fumante al aire y más denso que este, es no inflamable y tiene un olor picante muy parecido al del ácido clorhídrico. Su densidad es 2,8 g/cm³ respecto al aire, y por presión y enfriamiento se licúa a -73º C formando un líquido incoloro, que puede solidificarse a -120º C en una masa cristalina. El peso de un litro de bromhídrico a la presión normal y a 0º C de temperatura es de 3,6167 gramos. Al igual que el ácido clorhídrico, el ácido bromhídrico es muy soluble en el agua; reaccionando de forma violenta y liberando gas inflamable así como gases tóxicos; además, da un líquido de propiedades ácidas enérgicas que contiene los iones Br<sup>-</sup> y H<sup>+</sup>; un volumen de agua a 10º C disuelve unos 600 volúmenes de bromhídrico, y la disolución saturada a 0&nbsp;°C tiene un peso específico de 1,78 y contiene 82% de HBr.<ref>[http://www.enciclonet.com/documento/acido+bromhidrico enciclonet.com]</ref>
 
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